Analitica

Valoración de Mohr: precipitado coloreado en el punto final
El método de Mohr para la determinación de Cl-, Br-, CN- se basa en la utilización de un cromato alcalino como indicador.
Reacción devaloración: Ag+ + Cl- → AgCl (s) (Blanco)
Reacción depunto final: Ag+ + CrO4-2 → Ag2CrO4 (Rojo)
En el punto final los iones cromato se combinan con el exceso de iones plata originando un precipitadorojizo de cromato de plata.
La disolución problema debe ser neutra o ligeramente alcalina; pues si es demasiado alcalina precipita hidróxido de plata, mientras que si su pH<5 el punto final aparecemuy lentamente y de manera muy poco clara debid a la disminución de iones plata presentes.
Mediante un ensayo en blanco subsanamos el error de valoración. Medimos el volumen de disolución valorada daAgNO3 que es preciso gastar para dar una coloración perceptible a un volumen de agua destilada que contiene la misma cantidad de indicador que el que se utiliza en la valoración. El volumen asídeterminado se debe restaral volumen de disolución valorada gastado en la determinación.
Este método no se puede aplicar al I- ni al SCN-.
Valoración de Volhard: Valoración de Ag+ por retroceso.Formación de una sustancia coloreada en el seno de la disolución
Consiste en la valoración de sales de plata con tiocianatos usando una sal de Fe+3 como indicador. La adición de la disolución de tiocianatoproduce en primer lugar la precipitación de AgSCN, y cuando ha precipitado toda la plata, el primer exceso de tiocianato produce una coloración rojiza debido a la formación de tiocianato de hierro.Precipitación: Ag+ + Cl- → AgCl (s)
Valoración: Ag+ (exceso) + SCN- → AgSCN
Punto final: Fe+3 + SCN- → FeSCN+2 (complejo rojo)
Este método se aplica a la determinación de Cl-, Br-, I- en disoluciónácida.
Para la determinación de las anteriores sustancias, se añade una disolución valorada de AgNO3, y el exceso de ésta se valora por retroceso con una disolución de tiocianato de conocida...