analitica
Páginas: 4 (876 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2013
EJERCICIOS: VOLUMETRÍA ACIDO – BASE
1.- a.- Indique las principales consideraciones a tener en cuenta en la elección de un método analítico.
b.- ¿Cómo puedeusted determinar la confiabilidad de un método analítico?
c.- Explique como afecta una curva de valoración, la integridad de la reacción y la concentración de los reactivos.
e.- Indique elmecanismo de funcionamiento de un indicador ácido - base.
2.- Se pesan 0,4020 g de Ftalato acido de potasio [PM = 204,2], que tiene un 100% de pureza, se disuelve en agua y se valora con 18,4 mLde NaOH. Determine:
a.- Indicador usado en esta valoración.
b.- N y M de la solución de NaOH.
c.- Volumen de NaOH usados en la valoración de 2 mL de vinagre que contiene un 4% deácido acético [PM = 60]
d.- Volumen de una solución de HCl,de la cuál se sabe que : 1 mL HCl = 4,24 mg Na2CO3 necesarios para valorar 12 mL de NaOH.
R: b) 0,107 N ; c) 12,46mL ; d) 16,1 mL
3.- Una solución Buffer se prepara agregando 11,0 g de NH 4Cl (PM = 53,5), a 200 mL de
NH 4OH 0,40 M y posterior dilución a 500 mL con agua destilada. Calcule:
a.- pH dela solución tampón obtenida.(Kb NH4OH = 1,86 10-5). R: pH: 8,86
b.- pH , si a 100 mL de esta solución tampón se agregan 20 mL de HCl 0,120 N. R:8,81
4.- A unamuestra de 0,6120 g de CaCO3 [ PM CaCO3 = 100] ,purisimo , se agregan 40 mL de una solución de HCl y la disolución fue hervida hasta expulsar todo el CO2 formado de la reacción. El HCl que noreaccionó fue valorado posteriormente con 7,41 mL de NaOH de la cuál se sabe que, 1 mL de NaOH valoran 0,936 mL de HCl. Calcule N y M del HCl. R: 0,37 N.
5.- El Nitrógeno (P.At.= 14), en 1,120gr de un producto alimenticio se determinó por método Kjeldahl. El NH3 formado se recibió sobre 50 ml de HCl 0,052 M y el exceso de ácido fue valorado por retroceso con 7,50 ml de NaOH...
1.- a.- Indique las principales consideraciones a tener en cuenta en la elección de un método analítico.
b.- ¿Cómo puedeusted determinar la confiabilidad de un método analítico?
c.- Explique como afecta una curva de valoración, la integridad de la reacción y la concentración de los reactivos.
e.- Indique elmecanismo de funcionamiento de un indicador ácido - base.
2.- Se pesan 0,4020 g de Ftalato acido de potasio [PM = 204,2], que tiene un 100% de pureza, se disuelve en agua y se valora con 18,4 mLde NaOH. Determine:
a.- Indicador usado en esta valoración.
b.- N y M de la solución de NaOH.
c.- Volumen de NaOH usados en la valoración de 2 mL de vinagre que contiene un 4% deácido acético [PM = 60]
d.- Volumen de una solución de HCl,de la cuál se sabe que : 1 mL HCl = 4,24 mg Na2CO3 necesarios para valorar 12 mL de NaOH.
R: b) 0,107 N ; c) 12,46mL ; d) 16,1 mL
3.- Una solución Buffer se prepara agregando 11,0 g de NH 4Cl (PM = 53,5), a 200 mL de
NH 4OH 0,40 M y posterior dilución a 500 mL con agua destilada. Calcule:
a.- pH dela solución tampón obtenida.(Kb NH4OH = 1,86 10-5). R: pH: 8,86
b.- pH , si a 100 mL de esta solución tampón se agregan 20 mL de HCl 0,120 N. R:8,81
4.- A unamuestra de 0,6120 g de CaCO3 [ PM CaCO3 = 100] ,purisimo , se agregan 40 mL de una solución de HCl y la disolución fue hervida hasta expulsar todo el CO2 formado de la reacción. El HCl que noreaccionó fue valorado posteriormente con 7,41 mL de NaOH de la cuál se sabe que, 1 mL de NaOH valoran 0,936 mL de HCl. Calcule N y M del HCl. R: 0,37 N.
5.- El Nitrógeno (P.At.= 14), en 1,120gr de un producto alimenticio se determinó por método Kjeldahl. El NH3 formado se recibió sobre 50 ml de HCl 0,052 M y el exceso de ácido fue valorado por retroceso con 7,50 ml de NaOH...
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