analitica

Introduccin Si bien en una anterior prctica se prepararon soluciones estndar, faltaba determinar la concentracin que esta solucin estndar tiene, la mejor manera de determinar la concentracin de dichas soluciones es por medio de la neutralizacin eso cuando determinamos cidos o bases. Claro que para poder aplicar el mtodo de neutralizacin de soluciones, primero hay que saber diferenciar y conocerlas soluciones patrn primario, ya que estas soluciones juegan un papel importante en la valorizacin de soluciones de HCl y NaOH, se debe tener en cuenta que estas soluciones patrn son bastante especiales. Sin embargo eso no es suficiente para poder determinar las concentraciones mediante la normalizacin, ya que se tiene que tener un conocimiento adecuado sobre los principales indicadores y sercapaces de poder definir que indicador es mejor, claro eso dependiendo de la solucin que se ha de tratar, adems que en la titulacin de las soluciones se debe tener mucho cuidado y ser muy observador en cuanto a los cambios fsicos que se puedan presentar. Estas titulaciones por neutralizacin se caracterizan por el cambio de color de los indicadores que se les suministra a la solucin a titular, se da elcambio de color cuando la solucin se neutraliza, cabe mencionar que en la prctica es casi imposible determinar el punto real de neutralizacin (punto de equilibrio), pero es una buena referencia. Objetivos Objetivo General El objetivo general de la prctica a realizarse es el siguiente Determinar las concentraciones mediante la tcnica de normalizacin a soluciones estndar (patrn) de HCl y NaOH.Objetivos Especficos Los objetivos especficos que nos ayudaran a cumplir nuestro objetivo general son los siguientes Determinar el titulo de las soluciones de NaOH y de HCl. Manipular en forma adecuada los instrumentos utilizados, as como, el material de vidrio. Extrapolar los conocimientos adquiridos a cualquier tipo de normalizacin. Fundamento terico Fundamentos del anlisis volumtrico (titrimtrico)Definicin de Trminos Una solucin patrn (o titulante patrn) es un reactivo de concentracin conocida con el que se lleva a cabo un anlisis por titulacin. La titulacin se realiza aadiendo de una bureta, u otro artefacto automatizado que entregue liquido, una solucin patrn a la solucin del analito hasta que la reaccin se considere completa. El volumen de reactivo requerido para completar la titulacinse determina por diferencia entre las lecturas inicial y final. Durante una titulacin, el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante aadido es qumicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. A veces es necesario aadir un exceso de solucin patrn y despus valorar el exceso, por retrotitulacin, con un segundo reactivo patrn. En este caso el punto de equivalenciacorresponde al punto en el que la cantidad de titulante inicial es qumicamente equivalente a la cantidad del titulante aadido en la retrotitulacin. Puntos de equivalencia y puntos finales. El punto de equivalencia de una titulacin es un valor terico que no se puede determinar experimentalmente. Solo se puede estimar su posicin observando algn cambio fsico asociado a la condicin de equivalencia.Este cambio se llama punto final de la titulacin. Nunca estar buscar dems buscar que sea mnima la diferencia de volumen o de masa entre el punto de equivalencia y el punto final. No obstante, siempre se tendrn diferencias entre estos puntos como consecuencia de cambios fsicos insuficientes o de la incapacidad de apreciarlos. La diferencia de volumen o masa entre el punto de equivalencia y el puntofinal es el error de titulacin. En una titulacin es comn aadir un indicador a la solucin del analito para obtener un cambio fsico apreciable (el punto final) en o cerca del punto de equivalencia. Los cambios ms grandes en la concentracin relativa del analito o del titulante se dan, precisamente, en la zona del punto de equivalencia. Estos cambios de concentracin son los que hacen que cambie la...