analitica

Facultad de Ciencias Químicas


Laboratorio de Químicas Analítica II

Practica 1
Oxidantes y Reductores




11/Septiembre/2014Saltillo,Coah.
Objetivo
Que el estudiante realice varias reacciones redox y explique los cambios de color que ellas ocurren con base en los valores de potencial normal (E) de cada uno de los paresredox implícito. Además establezca una escala de potenciales para varias sustancias químicas mediante el uso de los indicadores redox coloridos
Parte A

1.- + Zinc en polvoSolución verde claro


2.-Solución verde claro + zinc Solución verde oscuro
3.-Solución verde oscura + Zinc Solución gris

REACCIONES
NH4VO3 + ZnNH+1 + VO3-1
1.- V+5 + Zn0 V+4 + Zn+2
2.- V+4 + Zn0 V+3 + Zn+2
3.- V+3 +Zn0 V+2 + Zn+2



+Reacción
HgCl2 + SnCl2 2HgCl + SnCl4


+ Cu0 Cu(NO3)2+ 2Hg



Se notó un cambio de color en el alambre de cobre de Naranja a GrisEscala de potenciales
A cada una de las soluciones se le agrego gotas de diferentes indicadores

Reactivos
Color antes del indicador
color al agregar azul de metileno
NH4VO3
Amarillo clarovioleta
SnCl2
Incoloro
Celeste
Hg2(NO3)2
incoloro
Azul fuerte
HgCl2
Incoloro
Precipitado violeta
CuSO4
celeste
Azul fuerte


Reactivos
Color antes del indicador
color al agregaryoduro engrudo de almidón
NH4VO3
Amarillo claro
No hubo cambio
SnCl2
Incoloro
Precipito
Hg2(NO3)2
incoloro
No hubo cambio
HgCl2
Incoloro
No hubo cambio
CuSO4
celeste
No hubo cambioValores de E⁰ de los indicadores
Azul de metileno (C16H18N3ClS ) = 0.36V
Yoduro engrudo de almidón= 0.53V

Conclusiones
Las reacciones de óxido – reducción son reacciones...