Analitica

Objetivos

1. Familiarizar al estudiante con la medición de pH utilizando diferentes métodos.
2. Utilizar soluciones indicadoras de pH.
3. Familiarizar al estudiante con el uso del potenciómetro.
4. Mejorar las destrezas para la preparación de soluciones de laboratorio.



Introducción






Materiales y Reactivos

Potenciómetro
Papel para medir pH
Jugo de limón
Jugo denaranja
Vinagre
Agua destilada
Sodas (Bebida carbonatada)
Solución de Jabón
Fenolftaleína 1 % en etanol
Rojo de metilo 1% en etanol
Azul de metileno 1 % en etanol
Azul de bromofenol 1% en etanol
Repollo morado
Solución A = HCl 0.1 M (100 mL)
Solución B = NaOH 0.1 M (100 mL)
Solución C = Hidrógeno Aftalato de potasio (KHC8H4O4 0.1 M - 200 mL)
Solución D = KH2PO4 0.1 M (200 mL)
Solución E= Bórax (Na2B4O7) 0.025 M




Procedimiento

Mediciones de pH
Tome aproximadamente 1mL de cada uno de las muestras en tubos de ensayo independientes y agrégueles entre 1 y 5 gotas de los indicadores disponibles.

Con la ayuda del papel para medir pH, determine el pH de las soluciones traídas por los estudiantes.

Con ayuda del profesor calibre el potenciómetro según las indicacionesdel manual del equipo.

Utilizando el potenciómetro determine el pH de las soluciones.

Confeccione una tabla con los resultados obtenidos y realice sus comentarios de los mismos.


Preparación de escalas calorimétricas con soluciones amortiguadoras de pH conocido

Prepare un extracto de antocianina del repollo morado, agregando unas cuantas hojas del mismo en suficiente agua yhervirlo por 5 minutos. Posteriormente deje enfriar a temperatura ambiente.

Prepare las siguientes soluciones:

Solución A = HCl 0.1 M (100 mL)
Solución B = NaOH 0.1 M (100 mL)
Solución C = KHC8H4O4 0.1 M (200 mL)
Solución D = KH2PO4 0.1 M (200 mL)
Solución E = Bórax (Na2B4O7) 0.025 M

Bajo las indicaciones del profesor prepare las siguientes soluciones amortiguadoras:
Preparación deAmortiguadores
pH 2
50 mL soln. C
+
57 mL de Soln A
pH 3
50 mL soln. C
+
22,3 mL de Soln A
pH 4
50 mL soln. C
+
0,1 mL de Soln A
pH 5
50 mL soln. C
+
22,6 mL de Soln B
pH 6
51 mL soln. D
+
5,6 mL de Soln B
pH 7
52 mL soln. D
+
29,1 mL de Soln B
pH 8
53 mL soln. D
+
46,7 mL de Soln B
pH 9
54 mL soln. E
+
4,6 mL de Soln A
pH 10
55 mL soln. E
+
18,3 mL de Soln BpH 11
56 mL soln. E
+
25 mL de Soln B


Tome una alícuota adecuada de cada amortiguador preparado y determínele el pH con papel para pH y con la ayuda del potenciómetro.
Tome 1 ml de cada amortiguador y agregue de dos a tres gotas de la solución de fenolftaleína preparada.
Tome 10 tubos de ensayos y rotúlelos de 2 a 11 y agregue 1 ml del extracto de antocianina a cada uno, luego agregue acada tubo de ensayo 1 ml de los buffer preparados, que coincida el pH preparado con el número del tubo.
Confeccione una tabla con los resultados obtenidos y calcule el error relativo al compararlo con el valor teórico.

Resultados


Cuestionario


Investigue el rango de pH de los siguientes indicadores y cuál es su cambio de color.
Violeta de metilo
El rango de pH va de 0 a 2 y setorna a un color amarillo.
Verde de malaquita
El rango de pH va de 0,2 a 1,8 y se torna de color amarillo
Rojo de cresol
El rango de pH va de 7,2 a 8,8 y se torna de color amarillo.
Azul de timol
El rango de pH va de 1,2 a 2,8 y se torna color rojo a amarillo.
Azul de bromofenol
El rango de pH va de 3,0 a 4,6 y se torna color amarillo a azul.
Anaranjado de metilo
El rango de pH va de 3,1a 4,4 y se torna color rojo a naranja-amarillo.
Rojo congo
El rango de pH va de 3,0 a 5,2 y se torna color azul.
Verde de bromocresol
El rango de pH va de 3,8 a 5,4 y se torna color amarillo a azul.
Rojo de metilo
El rango de pH va de 4,2 a 6,2 y se torna color rojo a amarillo.
Litmus
El rango de pH va de 4,5 a 8,3 y se torna color rojo a azul.
Azul de bromotimol
El rango de pH va de...