Analitica

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

• Considera la ionización de un ácido débil HA que tiene algún valor de
pKa. Es conveniente poder relacionar el pH de una disolución de un
ácido débil con su pKa ycon el grado de ionización.

• Se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la
preparación de disoluciones tampón en el laboratorio, o para otras
aplicaciones.

• Una disoluciónreguladora la forman una mezcla de ácido débil y su
base conjugada en concentraciones relativamente elevadas, aunque
también puede estar formada por una mezcla de una base y su ácido
conjugado(amoníaco/amonio).

• También deduciremos la ecuación de Henderson-Hasselbach, que
resulta de despejar la concentración de iones de la constante de
acidez, Ka, y aplicar después logaritmos negativos, y veremoscómo
aplicar dicha ecuación para el cálculo del pH al que amortigua una
disolución reguladora en función de las concentraciones de ácido y
base conjugada (sal) adicionadas.

Esta es la fórmula conocidacomo la ecuación de
Henderson-Hasselbalch

Propiedades de los
amortiguadores
*Se puede definir el pK de un ácido débil como
el pH del sistema amortiguador que se
obtiene cuando [sal] = [ácido]
*El pHdel sistema amortiguador depende de la
proporción relativa entre la sal y el ácido,
pero no de las concentraciones absolutas
*Cuando se añaden ácidos o bases fuertes a
la disolución amortiguadora, elequilibrio se
desplaza en el sentido de eliminar el ácido
añadido (hacia la izquierda) o de neutralizar la
base añadida (hacia la derecha). Este
desplazamiento afecta a las proporciones
relativas desal y ácido en el equilibrio. Como
el pH varía con el logaritmo de este cociente,
la modificación del pH resulta exigua hasta
que uno de los componentes está próximo a
agotarse.

En resumen …

Cuandoel pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa
Si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el...