Analitica

Post Laboratorio.
Todos los cálculos deben de ir acompañados de una explicación y razonamiento lógico.
1.- Buscar en la literatura el valor de E0 del Ag/AgCl en KCl saturado. Explique cómo secorrigen los potenciales leídos experimentalmente a potenciales de equilibrio con respecto al electrodo normal de hidrogeno (Eeq/ENH).
R.-El valor en la literatura es de (+0.199v) Y la corrección serealiza sumando esta cantidad al potencial de la lectura que se obtuvo.
2.-Elaborar una tabla con 10-15 datos de E comprendidos en la zona amortiguadora y grafique E corregido=f(pH).
pH | Potencial |Eenh |
3.51 | 315 | 0.514 |
3.57 | 313 | 0.512 |
3.82 | 300 | 0.499 |
4.13 | 285 | 0.484 |
4.23 | 281 | 0.48 |
5.16 | 236 | 0.435 |
5.96 | 196.6 | 0.3956 |
6.71 | 151.4 | 0.3504 |
9.65| 10.7 | 0.2097 |


3.-Calcular la pendiente y la ordenada a la recta que se obtiene de la grafica por medio de regresión lineal para estos cálculos. Reportas m y b.
Nota: Los cálculos nofueron realizados por regresión lineal sino que se tomo en base al apoyo de Excel mostrándose en la gracia siguiente los resultados.
Volumen Ag | pH | Eq/ E Ag/AgCl | E Eq/ ENH |
0 | 10.46 | -40.6 |0.1584 |
2 | 10.76 | -60.9 | 0.1381 |
2.2 | 11.03 | -80.2 | 0.1188 |
2.4 | 11.19 | -95.9 | 0.1031 |
2.6 | 11.39 | -116.2 | 0.0828 |
2.8 | 11.54 | -132.8 | 0.0662 |
3 | 11.64 | -145.1 |0.0539 |
3.2 | 11.72 | -150 | 0.049 |
3.4 | 11.8 | -151.2 | 0.0478 |
3.6 | 11.86 | -153.6 | 0.0454 |
3.8 | 11.94 | -154.1 | 0.0449 |
4 | 11.99 | -155.1 | 0.0439 |





4.- Del valorde la pendiente de la grafica anterior, utilizando la ecuación de Nernst (Ec. De una recta) verificar el número de electrones intercambiados por el par redox [Qo/H2Q]5.- Asignar el valor de la ordenada al origen de (3) al par redox correcto en el intervalo de pH de trabajo y deducir a partir de este valor experimental de...