Analitica

MANEJO DE LA TÉCNICA DE TITULACIÓN Y DETERMINACIÓN DEL INTERVALO DE VIRAGE DE ALGUNOS INDICADORES ÁCIDO-BÁSE OBJETIVOS: - Desarrollar en el estudiante la capacidad de preparar soluciones acuosas deácidos y bases. - Identificar el comportamiento de los indicadores ácido - base - Adquirir destrezas en el manejo de la técnica de titulación. NOTA: Antes de realizar la práctica fundamentarse sobre quees un indicador, que es un indicador ácido-base y cuál es su utilidad en la técnica de titulación. PROCEDIMIENTO: 1. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCION NaOH a) Realizar los cálculos para preparar 50.0 mL deuna solución 0.250N de NaOH. b) Pese sobre el vidrio de reloj la cantidad necesaria de hidróxido de sodio para preparar 50.0 mL de solución 0.250N. Disuélvalo en poca cantidad de agua en un beaker,enjuague con una poca cantidad de agua el vidrio de reloj. Traslade todo el contenido del beaker al balón aforado de 50 mL, enjuague el beaker y deposite en el balón aforado, llene hasta la marca delaforo con agua destilada, tape y agite. Deposite esta solución en un beaker y con una pipeta aforada tome 25 mL y llévelos a un balón aforado de 50 mL, llene hasta la marca del aforo con aguadestilada, tape y agite. ¿Cuál es la concentración de la nueva solución? c) Enjuague la bureta con una pequeña porción de la nueva solución (solución diluida de NaOH) y abra la llave de la bureta hasta quesalga todo el líquido. Ahora cierre la llave de la bureta y llénela con la solución, abra nuevamente la llave y deje escapar el líquido hasta que el nivel llegue a la marca de cero de la bureta. d) Midael pH de las soluciones preparadas de NaOH. 2. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCION HCl a) Realizar los cálculos para preparar 100mL de una solución de HCl 0,0300N a partir del HCl (0,100N) que se encuentre enla mesa de reactivos. b) En un beaker agregue una poca cantidad de agua destilada y sobre ella agregue la cantidad necesaria de ácido clorhídrico para preparar 100.0mL de solución 0.0300N....