Analiticaaaaaaa

Universidad politécnica del mar y la sierra

Carrera:
Ingeniería Agro-industrial
Materia:
Química Analítica
“Practica del laboratorio”

Profesora:
Luz Adriana Ontiveros
Alumna:
Yoscelin MarisolLópez Peraza 068
Barraza Castañeda Diana carely
Alvares López marcos
Delgado cota benjamín
Rocha Zamora Oswaldo
Rocha barreda Norberto
Cabrera maya juan Carlos
Jiménez espero sarita
Cabanillas CabanillasJesús Alberto
Grupo y Grado:
II-A
Fecha: 14/Abril/2015
Practica 2.-Preparacion de soluciones de concentración molar.
Objetivo:
El alumno será capaz de preparar soluciones y determinar susconcentraciones en basándose en el conocimiento teórico, para aplicar su aplicación en diferentes procesos.

Introducción:
La molaridad se define como la capacidad de sustancias de soluto, expresada en moles,contenida en un cierto volumen de disolución, expresada en litros, es decir: M=n/V. El numero de moles (n) de soluto equivalente al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar) desoluto.
Material:
1 balanza
1 matraz aforado de 100 mil.
1 pipeta o probeta
1 vaso de precipitados
4 vasos desechables.
Reactivos:
Cloruró de sodio (sal común)

Procedimiento:
1.- en una pesa, se pesola cantidad de 5 g 7 g 9 g y 12 g. de sal cada cantidad de sal estaba en un pedazo de papel.
2.-depues se vertió cada cantidad de sal en un vaso diferente en un cantidad agua de 50 a 60 mil
3.-concuidado se vertio la solución en el matraz adorado,se lleno de agua hasta la marca de aforo.
4.- una ves que el matraz tenga la cantidad de agua que se pidió se patoy se agito.
5.- se repitió elprocedimiento con los otras tres soluciones.

Conclusión:
Se efectuó el cálculo de la concentración molar de cada una de las soluciones, que se prepararon.
No= 23
Cl=35.453
Mol=58.45358.453/0.06675=974.2166
5 gramos de sal { 0.0855/0.06273=1.33}
7 gramos de sal {0.1197/0.06= 1995}
9 gramos de sal {0.1539/0.06=2.5561}
12 gramos de sal {0.2052/0.06=3.4215}

Evidencia













3.- determinación...