AnaliticaLab2terminado




UNIVERSIDAD DE CHILE
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA








Informe laboratorio Nº2:

Titulaciones de ácidos fuertes con bases fuertes











Natalia Calderón
DanielaNavarrete

Química ambiental

17 de Abril 2015





En este práctico utilizaremos ácidos y bases fuertes, los cuales se disocian completamente al encontrarse en solución acuosa. El HCl es un ácido fuertemonoprótico, lo que quiere decir que al disociarse libera solo un protón a la solución.

Objetivos:
Estandarizar el NaOH preparado anteriormente utilizando Biftalato de potasio como patrón primario.Estandarizar el HCl preparado anteriormente mediante una titulación volumétrica.
Conocer las condiciones de una sustancia para ser utilizada como patrón primario.
Utilizar los conocimientos adquiridos paradeterminar la concentración de una muestra problema.

Estandarización del NaOH

Se realizaron tres titulaciones volumétricas con tres masas de biftalafo de potasio. Con la masa molar del biftalato(204,23g/mol) se calcula la cantidad necesaria para titular 20mL de NaOH. Esto se realiza de la siguiente manera:

V x N = n
25mL x 0,1N = n
2,5 = n

n = m/MM
m= n x MM
m= 0,511g

Por lo tantonecesitaremos aproximadamente 0,511g de biftalato para cada titulación.
En la siguiente tabla de resume la cantidad de biftalato utilizado y de NaOH agregado en cada titulación.
Tabla 1. NaOH utilizado paracada titulación.
Biftalato de potasio (g)
NaOH (mL)
0,5078
25,4
0,4981
24,7
0,4808
20,0

Luego se calcula la concentración de la solución de NaOH. (Utilizaremos el calculo de la primera titulacióncomo ejemplo).













En la siguiente tabla se resumen las concentraciones obtenidas con las tres titulaciones y su promedio.

Tabla 2. Concentraciones de cada solución titulada.
Biftalato depotasio (g)
NaOH (mL)
Concentración solución (M)
0,5078
25,4
0,09838
0,4981
24,7
0,09924
0,4808
20,0
0,09464
Promedio
0,09740
Desviación Estándar
0,09464

Por lo tanto la concentración del ácido...