Analiticareporte




Benemérita Universidad

Autónoma de Puebla



Escuela de Biología.

Licenciatura en Biotecnología.

Laboratorio de Química Analítica.





Práctica 2

DETERMINACIÓN DE Ca(II), Mg(II) Y DUREZA DE UNA MUESTRA DE AGUA









INTEGRANTES

Diana Gabriela Martínez Martínez

Domínguez Santos Nydia Monserrat

Sotelo Baltazar Carlos Alexis








20 de Febrero de 2015.
Práctica 2

DETERMINACIÓN DECa(II), Mg(II) Y DUREZA DE UNA MUESTRA DE AGUA




INTRODUCCIÓN


La DUREZA se define como la concentración total de iones alcalinotérreos en el agua. Dado que las concentraciones de Ca (II) y Mg (II), suelen ser mayores que la de otros minerales alcalinotérreos, la dureza puede igualarse a: [Ca2+] + [Mg2+], y comúnmente se expresa como los mg de CaCO3 por litro. En esta práctica, primero sedeterminará la concentración total de iones metálicos que pueden reaccionar con el EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), y se asume igual a la concentración de iones Ca2+ y Mg2+. Después se determina Ca2+ por separado, precipitando el magnesio como Mg(OH)2 con hidróxido de sodio.



FUNDAMENTO TEÓRICO


La dureza del agua se define como la capacidad de los cationes presentes en la misma parasustituir a los iones sodio y potasio en los jabones y formar productos poco solubles. En aguas naturales y potables la concentración de iones calcio y magnesio, en general, es muy superior a la de los otros iones metálicos. Por consiguiente, se denomina dureza de un agua a la cantidad total de iones Ca (II) y Mg (II) presentes en una muestra de agua, expresada como partes por millón (ppm) de CaCO3.Cuando el agua contiene cantidades apreciables de sales cálcicas y magnésicas se dice que es dura. La dureza debida a la presencia de bicarbonatos se conoce como “dureza temporal” y la dureza producida por los sulfatos y cloruros se denomina “dureza permanente”.
La dureza del agua se determina generalmente mediante una valoración complejométrica con ácido etildiaminotetraacético (EDTA), compuestoque actúa como ligando polidentado frente a numerosos iones metálicos, con los que origina diferentes complejos quelatos de distinta estabilidad en función del pH del medio. El punto final de la valoración se pone de manifiesto mediante la utilización de un indicador que generalmente suele ser un colorante orgánico que forma quelatos coloreados con los iones metálicos
El calcio y el magnesio sonacomplejados por el EDTA a pH 10; en la determinación de la dureza debida únicamente al calcio, el magnesio se precipita como y no interviene en la reacción. El indicador murexida se emplea para determinar la dureza debida al Calcio. La diferencia entre la dureza total y la dureza cálcica, da directamente la dureza magnésica.


OBJETIVOS


Aplicar los principios básicos de la complejometria enla determinación de la dureza de una muestra de agua.
Determinar la dureza total de la muestra de agua.
Determinar las concentraciones de magnesio y de calcio en la muestra de agua.










Materiales y reactivos


MATERIAL:
1 Matraz Erlenmeyer de 500 ml.
1 Bureta de 50 ml.
1 probeta de 250 ml.
1 probeta de 50 ml.
1 Pipeta graduada de 25 ml.
1 propipeta
1 soporte universal con varilla
1 embudode vidrio

REACTIVOS
Indicador: negro de eriocromo T
Murexida
Agua destilada
PROCEDIMIENTO

Determinación de la dureza de agua
Determinación de la suma de calcio y magnesio.
1. Tomar 25 mL de solución 0.005 M CaCl2 y 25 mL de solución MgCl2 0.005 M, llevar a 200 mL con agua destilada en un matraz Erlenmeyer de 500 mL y añadir 2 mL de la disolución reguladora de pH 10 y una pequeña cantidad deindicador de negro de eriocromo T (punta de espátula).
2. Valorar con EDTA hasta viraje de color azul. Repetir la valoración para calcular el valor medio de la dureza de agua como equivalentes de CaCO3.

Determinación de calcio.
3. Tomar 25 mL de solución CaCl2 y 25 mL de solución MgCl2 0.005 M, llevar a 200 mL en matraz erlenmeyer de 500 mL. Añadir 2 mL de NaOH 2 M, y agitar durante 2...