analsis de aguas

ÁNALISIS DE AGUAS.

1. OBJETIVOS.
La determinación del contenido de sólidos totales, fijos y volátiles secados a 105°C y calcinados a 550°C.
Determinación de dureza total en aguas, definido como la suma de concentración de iones calcio y magnesio, expresados como carbonato de calcio, en mg/L.
Determinar la concentración de cloruros en una muestra por potenciometría, utilizando un electrodode ion selectivo.
Realizar la determinación de turbidez de una muestra de agua, utilizando patrones de sulfato.


2. DATOS PRIMARIOS.

2.1 Determinación de sólidos totales, fijos y volátiles.

Tabla 1. Datos para la determinación de sólidos totales, fijos y volátiles, tomando 50,0 mL de agua residual (lago).

Peso de la cápsula vacía (g)
Peso de cápsula + muestra secados a 105°C (g)Peso de cápsula + muestra secados a 550°C (g)
68,5083
68,5163
68,5108

2.2 Dureza del agua.

Tabla 2. Estandarización de EDTA.

Peso del carbonato de calcio (g)
0,0511
Indicador
Murexida
Volumen de EDTA (mL)
9,7

Tabla 3. Valoración de la muestra.

Volumen de la muestra (mL)
10,0
Indicador
Negro ericromo-T (NET)
Volumen de EDTA (mL)
3,4


2.3 Cloruros.

Tabla 4. Seregistran los datos obtenidos en la determinación (ESI).
[Cl-] ppm
Log [Cl-]
E (mv)
10,00
1,00
245,0
40,00
1,60
199,1
70,00
1,85
185,4
100,00
2,00
173,8
muestra
 
236,6

Se tomaron 20 ml de la muestra y se llevó a 25 ml.
2.4 Turbidez.

En la tabla 5 se registran las soluciones de cloruro de sodio preparadas, y el respectivo valor de potencial de cada una.
Tabla 5 curva decalibración de SO4-2
[SO4-2] (ppm)
Absor. (A)
0.1
0.050
13
0.060
27
0.112
40
0.114
muestra
0.061

Tabla 6 datos que mejor representan la curva de calibración de SO4-2
[SO4-2](ppm)
Absor. (A)
0,1
0,050
13
0,060
40
0,114
muestra
0,061


2.5 DQO.

Masa de Dicromato de potasio: 0,30 g
Masa de Sulfato ferroso amoniacal (SFA): 9.83 g
Masa de Sulfato de plata (Ag2SO4): 0.1190Masa de Ftalato acido de potasio: 0.0532 g


3. CÁLCULOS.

3.1 Determinación de sólidos totales, fijos y volátiles.








Dónde:
ST = sólidos totales en mg/L
STF = sólidos totales fijos en mg/L
STV = sólidos totales volátiles en mg/L
P1 = peso de la cápsula preparada en mg.
P2 = peso de la cápsula más el residuo seco a 103-105ºC en mg.
P3 = peso de la cápsula más el residuocalcinado a 550ºC en mg.
V = volumen de muestra tomado en L.

3.2 Dureza del agua.
3.2.1 Estandarización EDTA.

3.2.1 Concentración de de la muestra de agua residual en ppm.


3.3 Ión cloruro.
La grafica 1 muestra la curva de calibración construida a partir de los datos mostrados en la tabla 4.

Grafica 1. Curva de calibración
Utilizando el método de mínimos cuadrados se obtuvo lamejor recta y los valores de la pendiente equivalente a: (-70.91±2.62) mv/log.ppm y corte en el eje equivalente a: (315.13 ± 4.34) mv.
Mediante la ecuación de la recta, y reemplazando el valor de potencial en (y) que corresponden a (236.6±0.3) mili-voltios, se obtienen los valores del logaritmo de la concentración:

Donde m es la pendiente y b es el corte en el eje.


Para determinar laincertidumbre residual se utiliza la ecuación 1 [1]:
Ecuación 1.

Remplazando con los datos se obtuvo que:


Para determinar la incertidumbre de la concentración de Cl- en la muestra de agua, se utilizó la ecuación 2.
Ecuación 2. Incertidumbre de la concentración. [1]

Donde es la pendiente, es la incertidumbre residual, es el número de puntos en la curva, son los grados de rotación de lamuestra, es el número de lecturas para obtener un valor de promedio.
Remplazando en la ecuación se tiene:

Debido a que se construyó la gráfica con el logaritmo dela concentración se aplica:



La desviación estándar es entonces:



3.4 Turbidez.
Se realizó la gráfica de absorbancia vs la concentración de SO4-2, la figura 2 muestra la curva de calibración.

Grafica 2. Curva de...