Anatomia

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
Facultad de Ciencias Químicas
Universidad Veracruzana

PRÁCTICA N0. 4
“ENLACE METALICO”

PROFESORA:
Dra. Tania García Herrera

AUXILIAR DE LABORATORIO:
MSC. Miguel Hernández Reyes

INTEGRANTES DEL EQUIPO N0. 7:
Anel Castro Paredes
Laura Yesenia Castillo Flores
Zuleima Soledad Villanueva Orozco
Catalina Osorio Corro
Julio Cesar Emmanuel TorresVega

CALIFICACIÓN:
9
INTRODUCCIÓN
En esta práctica, se realizaran pruebas reacciones etc. para que los alumnos se vallan familiarizando con el enlace metálico, a través de la obtención de metales, de los cuales conoceremos su estructura y sus propiedades; donde destaca el punto de fusión el cual es muy alto en estos elementos.
Deduciremos el comportamiento de las sustancias utilizadas enesta practica, y su aplicación en el medio que nos rodea, como en la naturaleza.
Asi pues se comprobara la conductividad eléctrica de los metales como el cobre, fierro, acero inoxidable, zinc, aluminio y plomo, haciendo uso del aparato para comprobar la conductividad eléctrica.

OBJETIVOS
* Entender el concepto del enlace metálico.
* Comprender las fuerzas de cohesión que mantienen lared cristalina.
* Observar que los electrones libres en toda estructura metálica dan origen a las propiedades de los metales.

FUNDAMENTO

En la presente practica trabajaremos con los enlaces metálicos. Por lo cual es necesario tener conocimiento del tema.
Se sabe que ste tipo de enlace se presenta solamente entre elementos metálicos, los cuales tienen entre uno y tres electrones en suúltimo nivel. Al unirse los átomos, se desprenden de los electrones de su ultimo nivel, quedando como iones positivos (cationes), pero esos electrones no se unen a otro átomo, si no que se encuentran distribuidos de manera des localizada entre los mismos cationes, lo que les permite una extraordinaria movilidad. Esta deslocalización e los electrones, provoca la gran conductividad eléctrica y terminaque tienen los metales y, precisamente por la movilidad de los electrones, son también dúctiles y maleables de tal manera que si se presiona un metal, se deforma pero no se rompe, ya que los electrones son desplazados de un lugar a otro.(García C. Año)
María de Lourdes García Cejudo “Química I”
Los átomos de los metales comparten electrones externos con todos los átomos vecinos más cercanos;esta libertad de movimiento de sus electrones en toda la estructura metálica explica la alta conducción de electricidad y de calor, así como su reflectividad brillo metálico; la maleabilidad y la ductilidad de los metales se explica en función de la ausencia de enlaces direccionales, ya que loa átomos metálicos pueden deslizarse unos sobre otros, formando nuevos enlaces. Algo importante es que losmetales en estado sólidos y en estado líquido (fundidos) conducen el calor y la electricidad, pero cuando se encuentran en estado gaseoso se pierden esa propiedades; esto se debe a que pierden sus enlaces característicos.
Este tipo de enlace se presenta cuando en los metales y sus aleaciones. Una forma de explicar estos enlaces es según el modelo de gas electrónico de los metales, donde una redrodeada de electrones que se pueden mover libremente por la estructura del metal. Para explicar mejor los enlaces entre metales se utiliza la teoría orbital molecular (TOM) por medio de la teoría de banda.
Metales puros
Consideremos el caso de metales puros, antes que el de aleaciones resultantes de la combinación de elementos metálicos.
En el caso de metales puros formando un sólido, cada átomo,debido a su electro positividad, pierde sus electrones de valencia. De esta manera se forman cationes y electrones libres. Los cationes de la mayoría de los elementos metálicos que NO son de transición, luego de perder sus electrones de valencia, quedan con una simetría bastante esférica.
Los metales de transición tienen un comportamiento algo diferente (menos esférico y algo direccional),...