anatomia

El ácido fluorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49 % en masa y su densidad relativa es de 1,17 g/ml.
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 ml de este ácido con 1 litro de ácido fluorhídrico 2 M?
Datos: masas atómicas
Ejercicio nº 19
El ácido clorhídrico concentrado, HCl, tienehabitualmente una concentración del 56 % en masa y su densidad es de 1,07 g/mL.
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 mL de este ácido con 1000 mL de ácido clorhídrico 1M?
Datos: masas atómicas
Ejercicio nº 20
Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y de densidad 1,84 g/mL. Calcular:
a)La molaridad
b) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 mL de otra disolución del 20 % y densidad 1,14g/mL.
Datos: masas atómicas

Ejercicio nº 1
Tenemos la siguiente reacción: 2HCl + Zn → ZnCl2+ H2 partimos de 100 g de cada uno de los reactivos:
a) ¿Qué masa de hidrógeno podemos obtener?
b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno corresponden a dicha masa?Datos: masas atómicas y NA
Ejercicio nº 2
Ordenar razonadamente de mayor a menor número de átomos, las cantidades siguientes:
a) 10 g de cloruro de plata.
b) 3.1020 moléculas de dióxido de azufre.
c) 4 moles de monóxido de carbono.
Datos: masas atómicas y NA
Ejercicio nº 3
Ordenar razonadamente de mayor a menor número de átomos, las cantidades siguientes:
a) 5 g de cloruro de bario.
b)3´3.1021 moléculas de dióxido de nitrógeno.
c) 2 moles de ácido clorhídrico.
Datos: masas atómicas y NA
Ejercicio nº 4
Se dispone de dos recipientes que contienen 1 litro de propano gaseoso, y dos litros de hexano gaseoso respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Indica razonadamente:
a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?
b) ¿Cuál contiene mayor número deátomos?

Ejercicio nº 5

Ordenar razonadamente de mayor a menor número de átomos, las cantidades siguientes:
a) 7 g de fluoruro de sodio.
b) 2´1.1019 moléculas de dióxido de carbono
c) 2 moles de cloruro de plata.
Datos: masas atómicas y NA
Ejercicio nº 6
El yodato de potasio (KIO3) se descompone a alta temperatura para dar yoduro de potasio y oxígeno molecular.
a) Escribe y ajustala reacción.
b) ¿Qué cantidad de yodato de potasio puro debe descomponerse para obtener 3 L de oxígeno medidos a 22 ºC y 1 atm de presión?
c) ¿Qué cantidad de yoduro de potasio se obtendrá al descomponer 35 g de yodato de potasio del 85 % de pureza?
Datos: masas atómicas y R
Ejercicio nº 7
Un comerciante vende botes con 250 g de carbonato de calcio, cuya pureza es del 80%. Se deseaconocer:
a) ¿Cuántos botes habrían de adquirirse para obtener 650 L de dióxido de carbono medidos a presión normal y a temperatura de 33ºC, sabiendo que del carbonato de calcio por reacción se obtiene dióxido de carbono y cal viva (óxido de calcio)?
b) La masa de cal viva que se forma.
Datos: masas atómicas y R

Ejercicio nº 8
Se dispone de 9,6 litros de propano, medidos en condiciones normales.Si se realiza su combustión completa, calcule:
a) ¿Qué volumen de oxígeno será necesario, medido en condiciones normales?
b) ¿Qué volumen de aire (cuya composición es 80% de nitrógeno y 20% de oxígeno, en volumen) se necesitará, medido a 20 ºC y 740 mm de Hg?
Datos: masas atómicas, R y 1 atm = 760 mm de Hg
Ejercicio nº 9
Se queman 10 g de acetileno (C2H2) con 2 litros de oxígeno a latemperatura de 20 ºC y 0,98 atm de presión. Calcula:
a) El reactivo limitante.
b) Los gramos de dióxido de carbono obtenidos, sabiendo que el rendimiento del proceso ha sido del 90 %.
Datos: masas atómicas y R
Ejercicio nº 10
A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100 mL de un ácido clorhídrico comercial del 36 % y de densidad 1´180 g/cmtricloruro de aluminio...