anatomia


Facultad de Ciencias e Ingenierías
Biológicas y Químicas

Programa Profesional de
Medicina Veterinaria y Zootecnia





Curso:
Biología Molecular

Alumna:
Rebeca ChoquepumaJordan






Informe n° 2:

Título: Preparación de soluciones

Objetivos:
Aprender a preparar soluciones.
Usar materiales correctos.
Preparar estas soluciones en concentracionesdefinidas (molaridad, normalidad y en porciento)
Observar, descubrir lo que ocurren al preparar la solución.

Introducción:
Una solución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias. Lacomposición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es necesario saber la concentración de la solución. Es necesario saber los pasos a seguir para prepararuna solución. En esta práctica se usaremos la molaridad, normalidad y porcentual (concentraciones).

Marco teórico:
En las soluciones el componente que se encuentra a mayor proporción se leconoce como solvente, el que se encuentra en menor proporción es conocido como soluto. Existen 2 tipos de soluciones:
Verdaderas, donde el soluto es mayor al 1 um
Coloidales, donde el solutoes de 1-100 um
La concentración de soluciones se expresa a travez de 3 sistemas:
Molar: (x1000)
1M-PM-1000ml
Normal: (x1000)
1N-equivalente gramo-1000ml(PM)


Porcentual:
p/p  g/g  g x 100 g
p/v  g/ml  g x 100 ml
v/v  ml/ml  ml x 100ml



Unidades de concentración
Unidad
Molaridad
Normalidad
Definición
Número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente.Equivalentes químicos de soluto por litro de solución.

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles y contenida en un cierto volumen de disolución (en litros)....