anatomia

Ácido
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Para otros usos de este término, véanse Sabor ácido y LSD.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Estose aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), oel ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido seles denomina ácidas.
Índice
1 Definiciones y conceptos
1.1 Propiedades de los ácidos
1.2 Ácidos de Arrhenius
1.3 Ácidos de Brønsted-Lowry
1.4 Ácidos de Lewis
2 Disociación y equilibrio
3 Nomenclatura
4 Fuerza de los ácidos
4.1 Polaridad y el efecto inductivo
4.2 Radio atómico y fuerza del enlace
5 Características químicas
5.1 Ácidos monopróticos
5.2 Ácidos polipróticos5.3 Neutralización
5.4 Equilibrio ácido débil/base débil
5.5 Dureza de ácidos
6 Aplicaciones de los ácidos
7 Abundancia biológica
8 Ácidos comunes
8.1 Ácidos minerales o inorgánicos
8.2 Ácidos sulfónicos
8.3 Ácidos carboxílicos
8.4 Ácidos carboxílicos vinílogos
9 Véase también
10 Referencias
11 Bibliografía
12 Enlaces externos
Definiciones y conceptos[editar]
Artículo principal: Reacción ácido-basePropiedades de los ácidos[editar]
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activosformando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Ácidos de Arrhenius[editar]
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l)  H3O+(ac) + OH-(ac)
En agua pura, la mayoría de moléculas existen como H2O, pero un número pequeño de moléculas están constantemente disociándose y reasociándose. El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de iones hidróxido es siempre igual a laconcentración de iones hidronio. Una base de Arrhenius es una molécula que aumenta la concentración del ion hidróxido cuando está disuelta en agua. En química se escribe con frecuencia H+(ac) significando ion hidrógeno o protón al describir reacciones ácido-base, pero no hay evidencia suficiente de que exista en disolución acuosa el núcleo de hidrógeno libre; sí que está probada la existenciadel ion hidronio, H3O+ e incluso de especies de mayor nuclearidad. Los compuestos que no tienen hidrógeno en su estructura no son considerados ácidos de Arrhenius. Tampoco son bases de Arrhenius los compuestos que no tienen OH en su estructura.
Ácidos de Brønsted-Lowry[editar]
Artículo principal: Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
Aunque el concepto de Arrhenius es muy útil para describir...