anatomia

FUERZA DIPOLO-DIPOLO.- Se producen solamente en moléculas polares, es decir entre moléculas con dipolos permanentes. La energía de interacción dipolo - dipolo es mayor cuanto mayor es el momentodipolar de las moléculas Cuando se aproximan dos moléculas polares, la zona positiva de una de ellas y la zona negativa de la otra tenderán a acercarse.Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre lasmoléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
FUERZA LONDON.-Las fuerzas de London se presentanen todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. La intensidad de las fuerzas de Londondepende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantosmás electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse. Así, las moléculas más grandes con muchos electrones son relativamente polarizables. En contraste, las moléculas más pequeñas sonmenos polarizables porque tienen menos electrones. Las fuerzas de London varían entre aproximadamente 0.05 y 40 kJ/mol.
PUENTE DE HIDRÓGENO.- Ejemplo de enlace de tres centros y dos electrones, endónde el átomo de hidrógeno asemeja un puente entre dos núcleos. No confundir con enlace hidrógeno, tipo de interacción  intermolecular, responsable del alto punto de ebullición del agua.
TENSIÓNSUPERFICIAL.- En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.1 Esta definición implica que el líquido tiene unaresistencia para aumentar su superficie.
EVAPORACIÓN.- La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido...