Andres Bello

Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas








LABORATORIO Nº 7
Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte





RESUMEN

Para poder titularuna solución desconocida con una solución estándar, debe de haber una forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación, para ello se hace uso de un indicadorácido-base.
¿Cómo podemos determinar la concentración de una solución?
Una forma común es utilizar una segunda solución de concentración conocida, llamada solución estándar.
Esta solución estándar se somete auna reacción química de estequiometría conocida al mezclarse con la solución de concentración desconocida. Este procedimiento se denomina titulación.

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INTRODUCCIÓN

Como ya semencionó anteriormente para poder titular una solución desconocida con una solución estándar, debe haber una forma de determinar cuándo se ha llegado al punto de equivalencia de la titulación y para ello sehace uso del indicador ácido-base.
Por ejemplo, la fenolfaleina, es incolora en una solución ácida pero rosada en una solución básica. Si agregamos fenolfaleina a una solución ácida de concentracióndesconocida, la solución será incolora. Luego podemos agregar desde una bureta, una solución básica, previamente estandarizada, hasta que la solución apenas pase de incolora a rosada. Este cambio decolor significará que en ácido se ha neutralizado y que la gota de base que hizo que la solución adquiera el color levemente rosado, no encontró ácido con el cual reaccionar. Por lo tanto, la soluciónse vuelve básica y el indicador vira de incoloro a rosado. El cambio de color marca el punto final, que por lo regular coincide con mucha exactitud con el punto de equivalencia.CONCEPTOS INVOLUCRADOS

En química analítica, una solución estándar o disolución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón...