Andres Enrique Correa Pena Quimica Analitica Informe 17167
Páginas: 3 (615 palabras)
Publicado: 14 de mayo de 2015
TITULO: PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES VALORADAS
AUTORES:
Juan Patricio Aguirre Aguilar, José Israel Caldas Campoverde, Andrés Enrique Correa Peña, María Fernanda Soliz Córdova, Cesar RicardoValarezo Camposano
CICLO 3, PARALELO A, GRUPO 2
RESUMEN:
Conocimos las partes de una solución, e identificamos las soluciones valoradas más comunes así como su preparación. De tal manera aprendimos atitular, adiestrar en la conversión de unidades químicas y físicas y por ende diferenciamos entre las soluciones empíricas y valoradas.
También preparamos las soluciones valoradas de ácidoclorhídrico e hidróxido de sodio usando correctamente los materiales volumétricos
INTRODUCCIÓN:
Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente. El soluto es la fase que se dispersa y el solventela fase dispersora. Las soluciones se clasifican en empíricas y valoradas, siendo las empíricas aquellas en la que no hay una relación entre el soluto y el solvente.
En esta práctica se preparanprincipalmente solucionesvaloradas. Existen diferentes formas de expresar las soluciones valoradas, de entre las cuales las más utilizadas son.
Concentración Normal (eq/Lt)
Concentración Molar (mol/Lt)PPM
% en peso y % en volumen.
La preparación, valoración y aplicación de soluciones; es muy importante enquímica analítica. Ácidos y bases valoradas son utilizadas en la técnica analítica conocida comovolumetría de neutralización. En la técnica analítica de volumetría, es importante evitar errores en elproceso de aforado, errores de paralaje, y visualización adecuada del cambio de coloración delindicador. Se debe practicar además la forma correcta de efectuar una titulación.
DESARROLLO:
PARTE A
A
Pesar 1gr de CLNA
Medir o pesar 99 gr de agua
Disolver poco a poco
Calcular el P/P de clorurode sodio
B
Pesar 3 gr de azúcar
Aforamos a 100cm3
Disolver poco a poco
Calcular la normalidad
C
Pesar 0.4gr de NaOH
Aforar a 100ml H2O
Disolver
En tres matraces colocar a 10ml de NaOH y 4 gotas de...
AUTORES:
Juan Patricio Aguirre Aguilar, José Israel Caldas Campoverde, Andrés Enrique Correa Peña, María Fernanda Soliz Córdova, Cesar RicardoValarezo Camposano
CICLO 3, PARALELO A, GRUPO 2
RESUMEN:
Conocimos las partes de una solución, e identificamos las soluciones valoradas más comunes así como su preparación. De tal manera aprendimos atitular, adiestrar en la conversión de unidades químicas y físicas y por ende diferenciamos entre las soluciones empíricas y valoradas.
También preparamos las soluciones valoradas de ácidoclorhídrico e hidróxido de sodio usando correctamente los materiales volumétricos
INTRODUCCIÓN:
Las soluciones están formadas por un soluto y un solvente. El soluto es la fase que se dispersa y el solventela fase dispersora. Las soluciones se clasifican en empíricas y valoradas, siendo las empíricas aquellas en la que no hay una relación entre el soluto y el solvente.
En esta práctica se preparanprincipalmente solucionesvaloradas. Existen diferentes formas de expresar las soluciones valoradas, de entre las cuales las más utilizadas son.
Concentración Normal (eq/Lt)
Concentración Molar (mol/Lt)PPM
% en peso y % en volumen.
La preparación, valoración y aplicación de soluciones; es muy importante enquímica analítica. Ácidos y bases valoradas son utilizadas en la técnica analítica conocida comovolumetría de neutralización. En la técnica analítica de volumetría, es importante evitar errores en elproceso de aforado, errores de paralaje, y visualización adecuada del cambio de coloración delindicador. Se debe practicar además la forma correcta de efectuar una titulación.
DESARROLLO:
PARTE A
A
Pesar 1gr de CLNA
Medir o pesar 99 gr de agua
Disolver poco a poco
Calcular el P/P de clorurode sodio
B
Pesar 3 gr de azúcar
Aforamos a 100cm3
Disolver poco a poco
Calcular la normalidad
C
Pesar 0.4gr de NaOH
Aforar a 100ml H2O
Disolver
En tres matraces colocar a 10ml de NaOH y 4 gotas de...
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