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Principio físico de la ley de los gases ideales

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-------------------------------------------------La Ley de los gases ideales o de Boyle
3 de marzo de 2011 Publicado por Mónica González

Boyle hizo uso de un tubo de vidrio en forma de J con el lado más corto sellado y luego colocó el mercurioen el tubo, atrapando el aire en el lado cerrado. Al mercurio se le añadió más aire comprimido. Con esto se concluye que el volumen de una cantidad fija de gas disminuye cuando aumenta la presión delgas.
Podemos convertir en una proporción igual del miembro multiplicando por una constante:
P = c. (1 / V) o PV = constante
Charles y Gay-Lussac descubrió independientemente, que cuando la presiónse mantiene constante en un recipiente (por ejemplo, un globo), el volumen de gas aumenta cuando la temperatura es alta. Cuando hicieron un gráfico con el volumen de la temperatura X había una línearecta.
Por lo tanto, concluyó que para una cantidad fija de gas a presión constante, el volumen varía linealmente con la temperatura. Esta relación se conoce como la Ley de Charles.
Cuando los datosde medida similar en los diferentes gases y presiones difereentes se colocan en un gráfico es la línea recta se pueden tomar (extrapolado) a un solo punto. Por la ley de Charles, este punto correspondea cero el volumen y -273.15 ° C. Como el volumen no puede ser negativo, esto debe ser lo más bajo posible. Es el valor que corresponde a 0 en escalas absolutas, como Kelvin, por ejemplo.
Por lotanto, si usarmoss la temperatura en grados Kelvin, a continuación, escribir podemoos ley de Charles como:
Otra obra importante que lleguemos a la Ley de Gas Ideal (abajo) fue el principio de Avogadro:...