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Óxidos de nitrógeno
El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.
En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno,los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas
Fórmula
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
N2O
Monóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (I)
Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NO
Monóxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido nítrico
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno(III)
Anhídrido nitroso
N2O4
Tetraóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Tetraóxido de nitrógeno
NO2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
Dióxido de nitrógeno
N2O5
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico (óxido pernítrico)
El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos de nitrógeno más importantestoxicológicamente; ninguno de los dos es inflamable.
El monóxido de nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido de nitrógeno. Mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturas sobre los 21 °C.
Los óxidos de nitrógenoson liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural, y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con metales o con celulosa.
Los óxidos de nitrógeno,una vez liberados al aire por las combustiones (NOx) forman, a través de reacciones fotoquímicas, contaminantes secundarios, por ejemplo el PAN (nitrato de peroxiacetilo), formando el esmog fotoquímico o niebla tipo Los Ángeles, típica de las zonas con gran concentración de vehículos de motor. Las reacciones producidas en la atmósfera por estos compuestos son muy complejas, e intervienenradicales OH, O3 NO, y otros
Los óxidos también indica varios compuestos cuya combinación viene del oxígeno mezclado con el nitrógeno. Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos. Los motores que más los producen sonlos diésel y los motores de mezcla pobre.
Debido a sus efectos adversos en la salud se han regulado sus niveles con normas ambientales y/o sanitarias. En la Unión Europea, la Directiva europea 50/2008 (que cada estado miembro debe trasponer a su legislación, en España lo hizo el RD 102/2011) fija los niveles máximos horarios, el nivel máximo de media anual, y el número máximo de días en que se puedensuperar los niveles máximos horarios niveles. En España muchas zonas urbanas no cumplen estos niveles y se han de establecer planes para mejorar la situación.
CAUSAS
NOx (óxido de nitrógeno o) es un producto químico en el escape de automóvil que se crea cuando la temperatura dentro de la cámara de combustión de un motor de vehículo excede 2.500 grados Fahrenheit. Es un contaminante que ayuda acrear el smog, la lluvia ácida y la contaminación por partículas. Esto puede causar problemas de salud para las personas expuestas a la misma y los daños a los ecosistemas sensibles. Hay varias causas posibles de altas emisiones de NOx de los gases de escape de un vehículo. Problemas de relación de aire-combustible
Altas emisiones de NOx se producen cuando la mezcla de aire-combustible de un...