Anfibio



“ANFIBIOS CULTURALES,MORAL Y PRODUCTIVIDAD”
AUTOR: ANTANAS MOCKUS S.
NOVIEMBRE 28 DE 2014
PROFESOR: EDGAR HOLGUIN



TECNOLOGIA EN SEGURIDAD E HIGIENE OCUPACIONAL
YURI ELIZABETH MEJIA ARCILA
CC: 1.038.412.206
SEMESTRE 2014 – 1. GRUPO N° 9



MEDELLIN
2014


INTRODUCCIÓN
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecularde una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente,existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites.Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumentela proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada.






OBJETIVOS
Preparar una solución acida por el método de dilución.
Determinar la concentración de una solución de ácido fuerte por titulación con una solución de base fuerte.
Medir el pH de una solución ácida y de varias sustancias deusual consumo.
Realizar diferentes cálculos de soluciones por medio de las Expresiones de la Concentración.













CALCULOS
1. DATOS OBTENIDOS
1.1. DILUCIÓN
SOLUCIÓN CONCENTRADA
SOLUCIÓN DILUIDA
V0 = mL
V1 = mL
C0 = mL
C1 = Ml

1.2. ANALISIS CON INDICADORES(COLORIMETRÍA)
Concentración de la solución problema ______F
1.3. TITULACIÓN
Volumen de NaOH gastado en la titulación _____ mL
Concentración del NaOH ____F
Volumen de HCl ____ Ml
1.4. MEDIDA DE pH CON PH-METRO
pH= _____




2. TRATAMIENTO DE DATOS
Use las expresiones matemáticas adecuadas para hallar:
a) El volumen de HCl 2F para preparar 100 mL de HCl 0.1 F



b) Concentración deHCl en la titulación.



3. CALCULAR
Para 100 mL de solución 0.1 F de HCl, exprese la concentración en:





a) %P/V

b) N


c) Halle la densidad de la solución.



4. CUESTIONARIO
4.1. ¿Qué diferencia hay entre miscibilidad y solubilidad?
Miscibilidad: se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea.Representa a la solubilidad de un líquido en otro. El agua y el etanol, por ejemplo, son miscibles en cualquier proporción.
Solubilidad: es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto. La sal y el azúcar son solubles en el agua
4.2. ¿Cuáles son los factores que afectan lasolubilidad de un soluto en un solvente?
Superficie de contacto: al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.
Grado de agitación: al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este...