Anfigeno

INTRODUCCION

Azufre (S) sus estados atmosféricos son de dos formas cristalinas y 2 formas amorfas, es un cuerpo solido, amarillo limón, inodoro, insípido con una densidad de 2.07 gr/lt a 860°C, tiene una densidad de 2.2gr/lt (constante), soluble en sulfuro de carbono, mal conductor de calor y de la electricidad, produce un ruido especial llamado (grito de azufre) debido a la ruptura desus cristales.
















OBJETIVOS

 Reconocer al azufre como reductor debido a su afinidad con el oxigeno.

 Determinar que los halógenos forman compuestos.















MARCO TEORICO
ANFIGENOS
El grupo de los anfígenos es el grupo conocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos,formado por los siguientes elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y Polonio (Po).
Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan ampliamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación desemiconductores.
HALOGENOS
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elemento forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendenciaa formar un ion mononegativo, X. Este ion se denomina haluros; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayorparte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.

MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
Balanza analítica Tubos de ensayo Gradilla para tubos de ensayo




Pipetas Pro-pipetas Baguetas






Vasos de precipitación PicetasCucharillas






Mechero de alcohol Luna de reloj Pinza de madera



REACTIVOS
Azufre en polvo (S) Azufre en solido (S) Cloruro de bario (BaCl2)






Acido nítrico (HNO3) Cloruro férrico (FeCl3) Hidróxido de amonio (NH4.OH)





PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL
a) PROPIEDADES REDUCTORAS DEL AZUFRE

Adicionar a un tubo de ensayo 3ml de acido nítrico (HNO3) concentrado, agregar 0.4 gr de azufre en polvo, calentar la mezcla hasta ebullición. Añadir a la solución enfriada 1 ml de solución de cloruro de bario (BaCl2) al 5 %, se formara un precipitado blanco

¿Qué ion está presente en la solución?¿Dé a conocer la reacción de oxidación del azufre por el acido cítrico?













b) AZUFRE ELASTICO
Llenar en un tubo de ensayo seco con pedacitos de azufre (S) hasta un cuarto de su volumen, calentar poco a poco, sacudiéndolo constantemente hasta el azufre funda. Inclinar y adicionar dicho líquido aun vaso de precipitación que contenga 50ml.Después de 1 a 3 minutos sacar el S y observar su plasticidad
¿Describa la reacción química?

















c) LOS HALOGENOS FORMAN COMPUESTOS
Adicionar en un tubo d ensayo 3 ml de cloruro férrico (FeCl3), al 1% inmediatamente adicionar 1 ml de hidróxido de amonio (NH4.OH), se obtendrá un precipitado de hidróxido férrico y una sal ¿describa la reacción química?...