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GRUPO 16: CALCOGENOS
El nombre calcógenos proviene del griego y significa formador de minerales, pertenecía antiguamente VIA y actualmente en el grupo 16 en la tabla periódica, Los elementos conocidos como calcógenos son: oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
Todos los elementos que hacen parte de este grupo cuentan con seis electrones de valencia 2 electrones s y 4 electronesp. Al crecer el número atómico disminuye la cantidad de enlaces formados por los electrones. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de orbitales d a partir del azufre.
El oxigeno (O) es fundamental para la vida, se utiliza para quemar los combustibles y asi poder obtener energía y también es usado por nosotros durante el metabolismo urbanopara quemar carbohidratos. En ambos procesos el producto resultante es dióxido de carbono. Este elemento constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso de la corteza terrestre. El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. A temperatura ambiente es un sólido amarillo pálido que se encuentra libre en la naturaleza. Lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro delgénesis como piedra de azufre. Las moléculas de azufre contienen ocho átomos de azufre conectados a un anillo; su formula es s8 .
El azufre tiene una importancia especial en la manufactura de neumáticos de hule y ácido sulfúrico, h2so4 . Otros compuestos de azufre son importantes para blanquear frutos y granos. El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y usos. La conductividad deeste elemento aumenta con la intensidad de la luz. A causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en los medidores de luz para cámaras fotográficas y en fotocopiadoras, pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya su uso.
El selenio también puede convertir la corriente eléctrica alterna en corriente directa; se ha utilizado en rectificadores, como losconvertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en herramientas eléctricas recargabais. El color rojo que el selenio imparte al vidrio lo hace útil en la fabricación de lentes para señales luminosas.
El telurio, tiene aspecto metálico, pero es un metaloide en el que predominan las propiedades no metálicas. Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladoresde plomo y el hierro colado. Se presenta en la naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. El polonio es un elemento radiactivo poco común que emite radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso. Los usos de este elemento se relacionan con su radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este nombre en honor a su natal polonia.

OXIGENO:

Nombre | Oxigeno |Numero atómico | 8 |
Valencia | 2 |
Estado de oxidación | -2 |
Electronegatividad | 3,5 |
Configuración electrónica | 1s22s22p4 |
Densidad | 1,429 kg/m3 |
Masa atómica | 15,9994 g/mol |
Punto de fusión | -218,8 ºc |
Punto de ebullición | -183 ºc |
Descubridor | Joseph priestly- 1774 |

Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser elelemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de una quinta parte del aire es oxígeno. En condiciones normales el oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido; se condensa en un líquido azul claro. Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes,forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxígeno están el agua, H2O, y la sílica, SiO2. De los compuestos que contienen más de dos elementos, los más abundantes son los silicatos, que constituyen la mayor parte de las rocas y suelos. Otros compuestos que abundan en la naturaleza son el carbonato de calcio (caliza y mármol), sulfato de calcio (yeso), óxido de...