Angel Caido

OBJETIVO EDUCACIONAL:
Organizar las propiedades de los
elementos químicos como funciones
periódicas.
Utilizar las reglas de la nomenclatura
química
para
los
compuestos
inorgánicos, atendiendo a las reglas de
la Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada (IUPAC).

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Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos
en un determinadosentido en la tabla periodica.
La comprensión de esta periodicidad permite entender mejor
el enlace de los compuestos simples, así como la variación
periódica detectada en las propiedades físicas de los
elementos químicos (puntos de fusión, de ebullición, etc..).
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
RADIO ATÓMICO
RADIO IÓNICO
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
ELECTRONEGATIVIDAD

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La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta
experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico.
El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los
electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en
orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa.
La carga nuclear efectiva en un electrón de este tipo de
átomo está dada por lasiguiente ecuación:
Zeff = Z − s
donde:
Z es la carga nuclear real, y define tanto el número de
protones en el núcleo como el total de electrones de un
átomo.
s es la constante de pantalla, depende del número de
electrones entre el núcleo y el electrón considerado, y
también en qué tipo de orbital se encuentran los electrones
que restan carga nuclear

Aumento de la carga nuclear efectivaAumento de la carga nuclear efectiva

Variación Periódica de la carga nuclear efectiva

RADIO ATÓMICO

Identifica la distancia entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.
Los radios atómicos aumentan en términos generales hacia abajo en un grupo y
disminuyen a lo largo de un periodo.

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La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicos
depende de maneracrucial del tamaño de los iones. Éste
determina tanto la energía de red del sólido como la forma en
que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño
iónico influye en las propiedades de los iones en disolución.
El tamaño de un ion depende de:
Su carga nuclear.
Número de electrones.
Orbitales en los que residen los electrones de la capa
exterior.

Variación Periódica del radioiónico

Los iones positivos sencillos son siempre
más pequeños que los átomos de los
que derivan y, al aumentar la carga
positiva, su tamaño disminuye.

Los
iones
sencillos
cargados
negativamente son siempre mayores
que los átomos de los que derivan. El
tamaño aumenta con la carga negativa.

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Energía mínima necesaria(en KJ/mol) para remover un e- de
un átomo aislado en fasegaseosa en su estado fundamental.

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Energía desprendida en un proceso en el que un determinado
átomo neutro gaseoso en estado fundamental, capta un electrón
para dar un ion mononegativo gaseoso en estado fundamental.

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La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí
electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.
Cuanto mayor sea, mayor serásu capacidad para atraerlos.

Ubicación periódica de acuerdo al electrón Diferencial
Elementos representativos IA- VIIA (orbital s ó p)
Gases nobles VIIIA (p lleno, excepto He)
Elementos de transición (orbital d)
Elementos lantánidos y actínidos(orbital f)

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NÚMEROS DE OXIDACIÓN
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no
metales y –1 conlos metales.
El flúor (F) sólo presenta el número de oxidación –1.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los
peróxidos donde es –1
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de
valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos
número de oxidación +1.
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2
electrones...