Angela

Termómetro de gas
Introducción:
A presiones inferiores o del orden de la presión atmosférica, las variables de estado de los gases están relacionadas entre sí de una manera simple. Estarelación, obtenida inicialmente en forma experimental, pero que se obtiene también teóricamente en Física Estadística, se denomina ecuación de estado de los gases ideales, y se puede escribir como
p V = n R T(1) donde n es el número de moles, R = 8,314 J/mol K es la constante universal de gases, la temperatura, V el volumen y p la presión. Por tanto, medidas de presión o volumen permiten determinar latemperatura absoluta, o termodinámica. Si medimos el volumen, la presión se mantiene constante, y viceversa. Ambas relaciones son lineales en la temperatura, como puede comprobarse de (1). Si a pcte., por ejemplo, reducimos la temperatura, el volumen disminuye. A una cierta temperatura, el volumen se anularía, lo que llevó a considerar que había un límite inferior a las temperaturas que sepodían alcanzar, o cero absolutos.
Si V0 es el volumen del gas a 0 ˚C, dividiendo p V = n R T por p V0 = n R T0,

Esta expresión es el fundamento del termómetro de gas ideal a presión constante, dondeT0=273.15 K.
Materiales:
Un frasco de vidrio grande con tapa
Un tubo de plástico con tapa
Plastilina
Colorante
Plato
Procedimiento:
En el centro de la tapa del frasco hacer un agujero pequeñode igual diámetro que el del tubo.
Pasa el tubo por el agujero y fíjalo de manera que queden dos o tres centímetros del lado interno de la tapa.
Sella la unión con plastilina.
Llena el plato conagua.
Mezcla algo de tinta o colorante para darle color.
Toca la superficie del agua con el tubo.
Una columna ascenderá por su interior.
Se separa el tubo del plato y observa que en su interiorha quedado una gota.
Con cuidado trata de desplazar la gota hacia el centro del capilar tratando de que no se separe en varias gotitas.
Coloca la tapa en el frasco.
Debido al aumento de la...