Angeles De La Cruz

INSTITUTO TECNOLOGICO SUPERIOR
DE LAS CHOAPAS
Nombre: Yazmin De Los Ángeles De La Cruz Gonzalez
Materia: Química
Carrera: Ingeniería Industrial
Semestre: 1

grupo: “D”

Maestra: ing. María Del Pilar Martha Vélez Rodríguez

Unidad 4
Reacciones Químicas
Inorgánicas y
Orgánicas

Objetivo
• Describir y analizar los conceptos de reacciones
químicas, orgánicas e inorgánicas.
Entre otros temas yfórmulas que fueron descritas
para medir distintas unidades.

Introducción
• Veremos las distintas formas de medir, las
soluciones y reacciones que resultan de mezclar
sustancias químicas.
• Conceptos y leyes de la estequiometria, leyes de
la materia, entre otros leyes que existen de
distintos temas.
• Cálculos estequiometricos A y B
• El tema de acido y base su concepto y porque se
les denomina acidoy base a cada una.

CONCEPTOS DE MOL, SOLUCIONES Y
REACCIONES
•

MOL

El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la
cantidad de masa contenida en 6,022 \times 10^{23} moléculas de
sustancia. El número 6,022 \times 10^{23} es conocido como el
número de Avogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no
pesa lo mismo" en cada caso. Al estar basada en un conteo de átomos
omoléculas, la cantidad de masa total dependerá de cuánta masa
tenga cada unidad material.

• SOLUCIONES
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada
componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal
que pierden sus características individuales. Esto último
significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto
sepresenta en una sola fase bien definida.

• reacciones
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos
sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un
factor energético, se convierten en otras sustancias designadas
como productos.

Concepto de
estequiometria
•

•

•

En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre reactantes y productos en eltranscurso
de una reacción química.
El primero que enunció los principios de la estequiometria
fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien
describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos
químicos que están implicados.

Leyes estequiometrias
• Ley de laconservación de la materia
Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar
varios experimentos en los cuales la cantidad de más de las
sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de
la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico
sufrido.
Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
• Ley de las proporcionesconstantes
Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas
o fijas.
En sus experimentos el químico francés Joseph Prooust realizo
innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que
los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen
de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.
Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman uncompuesto se combinan siempre en la misma proporción.

• Ley de las proporciones múltiples
Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de
que hay elementos que al combinarse en diferente
proporción forman compuestos distintos.
Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se
pueden combinar en proporciones diferentes formando
compuestos distintos.

Ley de la conservación
de la materia.
•Ley de conservación de la materia. La masa de un
sistema permanece invariable cualquiera que sea la
transformación que ocurra dentro de él; esto es, en
términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes
es igual a la masa de los productos en reacción. Así fue
enunciada en el año 1745, Mijaíl Lomonosov. En el mismo
año, y de manera independiente, el químico Antoine
Lavoisier propone que “la...