Anguieyponcho
Páginas: 2 (378 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2013
el pOH, que mide la concentración de iones OH-.Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión eniones OH– y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH–]=10–14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua.Por lo tanto,
log Kw = log [H+] + log [OH–]
–14 = log [H+] + log [OH–]
14 = –log [H+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el delpOH……...
El PH es un índice tabulado que te indica si tal o cual sustancia es ácida o básica. Eje: 0,1,2,3,4,5,6,7,8,9,....
Cuanto más cerca del 7 está el índice la solución es levemente ácida, sitienes un PH 3 es importante en acidez.
Si tienes un PH 7 es neutro. Si tienes un PH 9 tienes una base importante. Todo depende de lo que estés analizando.
Se usa el peachímetro.
El pOH es lacantidas de radicales libres hidróxilos en una solución o compuesto químico deteminado…….
El pH es el -log de la actividad de protones que hay en una solución y, cuando se trata de soluciones diluidas, laactividad puede aproximarse a la concentración de los protones. pH=-log x ccH+
Y el pOH es el -log de la actividad de hidróxido que hay en la solución, y también se aproxima a la cc de OH- cuando setrata de una solución diluída. pOH= -log x ccOH-
Se puede medir el pH con un pH metro y, teniendo en cuenta que pH+ pOH= 14, podés despejar pOH= 14- pH, y así obtener el pOH. También se puede versi una solución es ácida o básica con las tiras indicadoras de pH (rosa--->ácida, y azul--->básica).
Otra forma más de medirlo es con una titulación con fenolftaleína, sacando la cc de H+ y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.