ANgulos internos

Celdas galvánicas.

Cuando la reacciones redox, son espontáneas, liberan energía que se puede emplear para realizar un trabajo eléctrico. Esta tarea se realiza a través de una celda voltaica (ogalvánica).
Las Celdas galváncias, son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuitoexterno en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.
En la siguiente figura, se muestran los componentesfundamentales de una celda galvánica o voltaica:

¿Cómo funciona una celda galvánica?
En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. Elelectrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones  y los llevan hastael electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciéndose en ella la reducción.

Potencial estándar de una celda

Hablaremos de la diferencia de potencial que se establece entrelos dos electrodos de una pila galvánica o voltaica o entre las dos semi pilas. Esta diferencia de potencial entre los electrodos recibe el nombre de fuerza electromotriz de la pila, aunque tambiénse suele abreviar como FEM. Otro nombre que se le puede dar a la fuerza electromotriz es el de potencial estándar de la pila, haciendo referencia la denominación de estándar a que las disolucionestienen una concentración 1M y la pila se halla a una temperatura de 25ºC. El potencial estándar de la pila se representa con una Eo.
Cuando se dispone de la tabla de potenciales de reducción normales deelectrodo y, por tanto, del potencial de reducción estándar de los dos electrodos que forman la pila, la fuerza electromotriz de la pila o potencial estándar se calcula como:

E(pila) = E(cátodo)...