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PUENTE DE HIDROGENO
En una nota anterior hablamos de las uniones entre moléculas que generan los distintos estados.

En ésta, ampliaremos algo de ella y nos referiremos a una unión muy especial, que es la llamada puente de hidrógeno, y se produce cuando una molécula es polar, es decir, tiene extremos de densidad positiva y negativa en su geometría espacial, pero además posee un átomo muyparticular que es el hidrógeno. Éste hace que se establezca a través de él un “puente” entre moléculas, de ahí el nombre de la unión.

Esta unión se presenta en la naturaleza en diversas circunstancias y genera propiedades indispensables para la vida. El agua es una sustancia imprescindible para vivir y sobre todo necesaria en estado líquido. No hace falta mencionar lo útil que nos resulta la misma,al igual que su estado, como alimento, como recreación, en la higiene, en diversas industrias y en muchísimos usos más.

Si no existiese este tipo de unión, seria imposible encontrarla en estado líquido a temperatura ambiente, ya que posee una masa molecular de 18 (2_ H y 1_O), y es bastante pequeña, de modo que, por ser tan liviana, deberíamos conocerla sólo en estado gaseoso. 

El hecho deque esta sustancia sea una molécula polar, que a su vez contiene hidrógeno, hace que se forme un puente muy especial en el que el hidrógeno es intermediario, de modo que, a pesar de su pequeña masa molecular, se presenta en nuestro planeta a temperatura ambiente en estado líquido, pues, por medio de esta unión, se forma una red de moléculas que le dan una gran estabilidad a ese estado. 

Parapasar al vapor, se necesita una energía enorme, pues primero se debe romper el puente de hidrogeno y luego la atracción de molécula con molécula, para finalmente desprender la sustancia del estado liquido y transformarla en gas. Recordemos que el punto de ebullición del agua es de 100 grados, o sea que es mucha la cantidad de energía que debe absorber para cambiar de estado, por ello es tanabundante el agua liquida en la naturaleza, mientras que el metano, que es una molécula no polar, cuya masa molecular es de 16 (4_H y 1_C), parecida a la del agua, a temperatura ambiente es gaseoso. Es el conocido gas de cocina, y para licuarlo es necesario el uso de una tecnología muy especial.

El puente de hidrógeno forma parte de la naturaleza y modifica propiedades de gran variedad de sustancias,por ejemplo, estabiliza a las proteínas, dándole la estructura (forma) que necesitan para cumplir determinadas funciones en los organismos vivos. De la estructura de una proteína depende el trabajo que haga. Un mínimo cambio en la misma hará que no cumpla con la tarea biológicamente encomendada y por lo tanto se generaría una enfermedad a consecuencia de ello. Pasa lo mismo con la molécula de ADN,ya que parte de su forma se encuentra estabilizada por puentes de hidrógenos.

NOMENCLATURA QUIMICA
En un sentido amplio, nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre) de las sustancias químicas.
Como punto inicial para su estudio es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Los compuestos orgánicos sonlos que contienen carbono, comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Nomenclatura en química inorgánica
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementosquímicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este grupo debido al ion...