Animación Turistica
Páginas: 10 (2476 palabras)
Publicado: 26 de mayo de 2013
Entre las sustancias químicas de importancia para la salud que pueden afectar el agua potable, destacan el cadmio, el cianuro, el cobre, el mercurio y el plomo.
Por otro lado, hay sustancias químicas cuya presencia puede producir quejas en los usuarios por diversas razones. Entre ellas, resaltan el cloruro, el cobre, el manganeso y el total de sólidos disueltos. Asimismo, hay que tomar encuenta la dureza del agua.
Las determinaciones químicas más comunes son las siguientes:
pH
El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno, y se define como
Es una medida de la naturaleza ácida o alcalina de la solución acuosa que puede afectar a los usos específicos del agua. La mayoría de aguas naturales tienen un pH entre 6 y 8.
En las aguas subterráneas normalmente vamos a tenervalores de pH entre 6 y 9, debido al efecto tampón del sistema CO2 – H2CO3 - HCO3- - CO3=.
El agua (H2O) se encuentra disociada en protones (H+) e iones hidroxilo (OH-). El producto de la concentración de estas especies está relacionado por una constante de equilibrio Kw:
En una situación de neutralidad la concentración de H+ será igual que la concentración de OH- por lo que podremos expresarla ecuación anterior de la siguiente forma:
Si multiplicamos por –1 a cada lado de la ecuación y tomamos logaritmos tendremos:
Las aguas residuales urbanas son ligeramente alcalinas. En las industriales, dependerá de los productos fabricados, materias primas, etc.
Su medición se realiza fácilmente con un pHmetro (electrometría de electrodo selectivo) bien calibrado, conservando la muestra enfrasco de polietileno o vidrio de borosilicato en nevera menos de 24 h, obteniendo la concentración en valores de pH comprendidos entre 1 y 14. Las aguas con valores de pH menores de 7 son aguas ácidas y favorecen la corrosión de las piezas metálicas en contacto con ellas, y las que poseen valores mayores de 7 se denominan básicas y pueden producir precipitación de sales insolubles(incrustaciones). En las medidas de pH hay que tener presente que estas sufren variaciones con la temperatura y que los valores indicados son para 20 ºC. También se puede disponer de papeles especiales que, por coloración, indican el pH.
Cuando se tratan aguas ácidas, es común la adición de un álcali (por lo general, cal) para optimizar los procesos de coagulación. En algunos casos, se requerirá volver aajustar el pH del agua tratada hasta un valor que no le confiera efectos corrosivos ni incrustantes.
Ya hemos profundizado con anterioridad sobre la dureza; la hemos definido e incluso tabulado en función de las sales que contiene el agua, hemos definido sus unidades de medida y las correspondientes equivalencias. La dureza, como ya sabemos, es debida a la presencia de sales de calcio y magnesio ymide la capacidad de un agua para producir incrustaciones.
Afecta tanto a las aguas domésticas como a las industriales y desde el punto de vista de la ósmosis inversa es uno de los principales parámetros que se deben controlar.
Las aguas con menos de 50 ppm de CO3Ca se llaman blandas.
Hasta 100 ppm de CO3Ca, ligeramente duras.
Hasta 200 ppm de CO3Ca, moderadamente duras.
Y apartir de 200 ppm de CO3Ca, muy duras.
Lo frecuente es encontrar aguas con menos de 300 ppm de carbonato cálcico, pero pueden llegar hasta 1000 ppm e incluso hasta 2000 ppm.
La estabilidad de las aguas duras y alcalinas se verá más adelante cuando tratemos el Índice de Langelier.
La eliminación de la dureza se hace, principalmente, por descalcificación o ablandamiento por intercambio iónicocon resinas.
Alcalinidad
La alcalinidad es una medida de neutralizar ácidos. Contribuyen, principalmente, a la alcalinidad de una solución acuosa los iones bicarbonato (CO3H-), carbonato (CO3=), y oxidrilo (OH-), pero también los fosfatos, ácido silícico u otros ácidos de carácter débil. Su presencia en el agua puede producir CO2 en el vapor de calderas que es muy corrosivo y...
Por otro lado, hay sustancias químicas cuya presencia puede producir quejas en los usuarios por diversas razones. Entre ellas, resaltan el cloruro, el cobre, el manganeso y el total de sólidos disueltos. Asimismo, hay que tomar encuenta la dureza del agua.
Las determinaciones químicas más comunes son las siguientes:
pH
El pH es una medida de la concentración de iones hidrógeno, y se define como
Es una medida de la naturaleza ácida o alcalina de la solución acuosa que puede afectar a los usos específicos del agua. La mayoría de aguas naturales tienen un pH entre 6 y 8.
En las aguas subterráneas normalmente vamos a tenervalores de pH entre 6 y 9, debido al efecto tampón del sistema CO2 – H2CO3 - HCO3- - CO3=.
El agua (H2O) se encuentra disociada en protones (H+) e iones hidroxilo (OH-). El producto de la concentración de estas especies está relacionado por una constante de equilibrio Kw:
En una situación de neutralidad la concentración de H+ será igual que la concentración de OH- por lo que podremos expresarla ecuación anterior de la siguiente forma:
Si multiplicamos por –1 a cada lado de la ecuación y tomamos logaritmos tendremos:
Las aguas residuales urbanas son ligeramente alcalinas. En las industriales, dependerá de los productos fabricados, materias primas, etc.
Su medición se realiza fácilmente con un pHmetro (electrometría de electrodo selectivo) bien calibrado, conservando la muestra enfrasco de polietileno o vidrio de borosilicato en nevera menos de 24 h, obteniendo la concentración en valores de pH comprendidos entre 1 y 14. Las aguas con valores de pH menores de 7 son aguas ácidas y favorecen la corrosión de las piezas metálicas en contacto con ellas, y las que poseen valores mayores de 7 se denominan básicas y pueden producir precipitación de sales insolubles(incrustaciones). En las medidas de pH hay que tener presente que estas sufren variaciones con la temperatura y que los valores indicados son para 20 ºC. También se puede disponer de papeles especiales que, por coloración, indican el pH.
Cuando se tratan aguas ácidas, es común la adición de un álcali (por lo general, cal) para optimizar los procesos de coagulación. En algunos casos, se requerirá volver aajustar el pH del agua tratada hasta un valor que no le confiera efectos corrosivos ni incrustantes.
Ya hemos profundizado con anterioridad sobre la dureza; la hemos definido e incluso tabulado en función de las sales que contiene el agua, hemos definido sus unidades de medida y las correspondientes equivalencias. La dureza, como ya sabemos, es debida a la presencia de sales de calcio y magnesio ymide la capacidad de un agua para producir incrustaciones.
Afecta tanto a las aguas domésticas como a las industriales y desde el punto de vista de la ósmosis inversa es uno de los principales parámetros que se deben controlar.
Las aguas con menos de 50 ppm de CO3Ca se llaman blandas.
Hasta 100 ppm de CO3Ca, ligeramente duras.
Hasta 200 ppm de CO3Ca, moderadamente duras.
Y apartir de 200 ppm de CO3Ca, muy duras.
Lo frecuente es encontrar aguas con menos de 300 ppm de carbonato cálcico, pero pueden llegar hasta 1000 ppm e incluso hasta 2000 ppm.
La estabilidad de las aguas duras y alcalinas se verá más adelante cuando tratemos el Índice de Langelier.
La eliminación de la dureza se hace, principalmente, por descalcificación o ablandamiento por intercambio iónicocon resinas.
Alcalinidad
La alcalinidad es una medida de neutralizar ácidos. Contribuyen, principalmente, a la alcalinidad de una solución acuosa los iones bicarbonato (CO3H-), carbonato (CO3=), y oxidrilo (OH-), pero también los fosfatos, ácido silícico u otros ácidos de carácter débil. Su presencia en el agua puede producir CO2 en el vapor de calderas que es muy corrosivo y...
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