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QUIMICA ANALÍTICA
(63.05)

SOLUCIONES REGULADORAS DE pH
63.05.12

Lic. Ana María Martín

SOLUCIONES REGULADORAS DE pH
Lic. Ana María Martín
Introducción
Muchas de las reacciones químicasque se producen en solución acuosa
necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que
ocurran otras reacciones no deseadas.
Las soluciones reguladoras o “buffer” son capacesde mantener la acidez o
basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual
tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.
Estas solucionescontienen como especies predominantes, un par ácido / base
conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)
Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácidodébil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido
conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo
reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácidodébil con una base fuerte,
o una base débil con un ácido fuerte.
Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de
pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una basefuerte, y pierde su
capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución)
Ecuación de Henderson - Hasselbach o Ecuación Buffer
Consideremos un ácido monoprótico débil: HA, de constante Ka, conuna
concentración Ca, y una sal de su base conjugada NaA de concentración Cb.
Dado que la especie química A está presente en la solución como el anión A - y
como el ácido HA, se puede expresar lacondición de conservación de materia:
[A - ] + [HA] = Ca + Cb
[Na +] = Cb

(1)

La condición de electro neutralidad de la solución es:
[Na +] + [H3O +] = [HO - ] + [A - ]
Reemplazando [Na +]resulta:
Cb + [H3O +] = [HO - ] + [A - ]
Reordenando queda:
[A - ] = Cb + ([H3O +] - [HO - ])

(2)

Reemplazando (2) en (1) y reordenando se deduce:
[HA] = Ca - ([H3O +] - [HO - ])

(3)...