Aniones y Cationes m s comunes

Aniones y Cationes más comunes.
Los iones son especies químicas que tienen diferente las cantidades de protones y electrones, lo que provoca que tengan carga positiva o negativa.
Los iones de cargapositiva o cationes se forman cuando un átomo pierde por lo menos un electrón mientras que, los iones de carga negativa o aniones se forman cuando el átomo gana por lo menos un electrón.
Es posibleclasificar un ion según la cantidad de átomos que le dio origen. Entonces hay iones monoatómicos, que son aquellos originados por un solo átomo. Por otra parte, los iones poliatómicos son originadospor más de un átomo.

Cationes

H- Hidronio
Li+ Litio
Na+ Sodio
K+ Potasio
Rb + Rubidio
Ag + Plata
NH4+ Amonio
Be2+Berilio
Mg2+ Magnesio
Ca2+ Calcio
Sr2+ Estroncio
Ba2+ Bario
Ra2+Radio
Cd +2 Cadmio
Cu+ ion cuproso o ion cobre (I)
Cu +2 ion cúprico o ion cobre (II)
Fe+2 ion ferroso o ion hierro (II)
Fe+3 ion férrico o ion hierro (III)
Co+2 ion cobaltoso o ion cobalto(II)
Co+3 ion cobáltico oion cobalto (III)
Ni+2 ion niqueloso o ion niquel (II)
Ni+3 ion niquélico o ion niquel (III)
Hg + ion mercurioso o mercurio (I)
Hg 2+ ion mercúrico o mercurio (II)
Al 3+ ion aluminio
Sn 2+ Estaño(II)o Estannoso
Sn 4+ Estaño(IV) o Estánnico
Pb 2+ Plomo(II) o Plumboso
Pb 4+ Plomo(IV) o Plúmbico
Pt 2+ Platino(II) o Platinoso
Pt 4+ Platino(IV) o Platínico
Ir2+ Iridioso o Iridio (II)
Ir4+ Iridico oIridio (IV)
Mn 2+ Manganeso(II) o Manganoso
Mn 4+ Manganeso(IV) o Mangánico



Aniones

OH- Hidróxido
F- Fluoruro
Cl - Cloruro
Br - Bromuro
I - Yoduro
S2- Sulfuro
O2- Óxido
O- Peróxido
ClO-Oxoclorato(I) o Hipocloroso
ClO2- Dioxoclorato(III) o Cloroso
ClO3 - Trioxoclorato(V) o Clórico
ClO4- Tetraoxoclorato(VII) o Perclórico
BrO - Oxobromato(I) o Hipobromoso
BrO2 - Dioxobromato(III) o Bromoso
BrO3- Trioxobromato(V) o Brómico
BrO4 - Tetraoxobromato(VII) o Perbrómico
IO - Oxoiodato(I) o Hipoiodoso
IO2 - Dioxiodato(III) o Iodoso
IO3 - Trioxoiodato(V) o Iódico
IO4 - Tetraoxoiodato(VII) o...