Aniones y cationes

INSTITUTO DE QUIMICA




















2° COMPENDIO



2º PRUEBA DE CATEDRA.



QUIMICA GENERAL


QUI-120-125












TEMAS
• ECUACIÓN QUÍMICA
a) BALANCE DE REACCIONES : BALANCE DE MATERIA


• REACCIONES REDOX
a) BALANCE DE REACCIONES REDOX MEDIO ÁCIDO (MÉTODO ION-ELECTRÓN)
b)CONCEPTOS DE: NÚMERO DE OXIDACIÓN, REGLAS PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN, OXIDACIÓN, REDUCCIÓN, AG.OXIDANTE Y REDUCTOR.
• CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
a) REACTIVO LIMITANTE
b) % DE RENDIMIENTO
▪ TERMOQUÍMICA

a) CONCEPTOS BÁSICOS, REGLAS, LEY DE HESS, CALOR DE FORMACIÓN

▪ GASES
a) LEYES
b) T. CINÉTICO MOLECULAR




▪ SÓLIDOS,a) TIPOS Y PROPIEDADES DE IÓNICOS, MOLECULARES, COVALENTES Y METÁLICOS.
▪ LÍQUIDOS
a) PROPIEDADES CURVAS CALENTAMIENTO
b) DIAGRAMA DE FASES GENERAL , DEL H2O Y CO2



Balance De reacciones.


1. Ajusta la siguiente reacción química:
C6H12O6  +  O2  (  CO2  + H2O
 
Aplicaremos el método por simple inspección:

1º. Carbono: multiplicamos por 6 el CO2
2º.Hidrógeno: multiplicamos por 6 el H2O
3º. Oxígeno: a la derecha hay 18 y a la izquierda 8. luego necesitamos 10 más, así multiplicamos el oxígeno por 6.
C6H12O6  +  6O2  ( 6CO2  + 6 H2O

2. Balancear la siguiente reacción química:

Aplicaremos el método algebraico.

C3H8  +  O2  ( CO2  + H2O

el ajuste de una reacción es una mera consecuencia de laley de Lavoisier de conservación de la masa. Además ésta es una etapa previa a la realización de muchos de los problemas de estequiometría de química básica.

Procedimiento:


1. Se escribe la reacción química en la forma habitual:
Reactivos ( Productos
2. Se cuenta el número de átomos de cada elemento en uno y otro miembro de la ecuación. Si son iguales para cada uno de loselementos presentes, la ecuación está ajustada.


3. Si no es así, se deberá multiplicar las fórmulas de los reactivos y productos por coeficientes numéricos tales que produzcan la igualdad numérica deseada. La búsqueda de este conjunto de coeficientes puede hacerse mediante tanteos. No obstante, este procedimiento de ensayo y error no siempre es efectivo y puede ser sustituido por otro mássistemático, que equivale a plantear un sistema de ecuaciones con dichos coeficientes como incógnitas.


Tomando como ejemplo de referencia la reacción de combustión del propano:


C3H8  +  O2  ( CO2  + H2O


estos serían los pasos a seguir:


a) Se fijan unos coeficientes representados por letras a, b, c, d:


a C3H8  +  b O2  ( c CO2  + d H2Ob) Se impone la ley de conservación de la masa a nivel atómico, para lo cual se iguala, para cada elemento diferente, el producto de su subíndice por su coeficiente, en ambos miembros de la ecuación química:
Para el C 3a = c


Para el H 8a = 2d


Para el O 2b = 2c + d


a) Se resuelve el sistema para esto se iguala cualquiera de ellos a uno. Si una vez resuelto elsistema, los coeficientes resultantes fueran fraccionarios, se convierten en enteros multiplicando todos ellos por su mínimo común denominador:

Ej. Si a= 1 entonces de c = 3 a = 3 * 1 = 3 c = 3


Reemplazando en 8a = 2d d = 8 a / 2 = 8*1 / 2 d = 4




Reemplazando en 2b = 2c +d b =(2c + d) / 2 = (2*3 + 4) / 2 =(6+4)/ 2 = 10 / 2 = 5


Así finalmente :


a = 1 b = 5 c = 3 d = 4


d) Se sustituyen los valores en la ecuación de partida y se comprueba que el ajuste es correcto mediante el correspondiente recuento de átomos de cada elemento en uno y otro miembro de la ecuación química:
C3H8  +  5 O2  ( 3CO2  + 4 H2O...