Aniones

La escala Mulliken (también llamada escala Mulliken-Jaffe) es una escala para la electronegatividad[->0] de los elementos químicos[->1]. Desarrollado por Robert S. Mulliken[->2] en 1934[->3], se basa en la electronegatividad Mulliken (cM) que promedia la afinidad electrónica[->4] AE (la tendencia de un átomo[->5] a adquirir carga negativa) y los potenciales de ionización[->6] de sus electrones devalencia ΔEv (la tendencia de un átomo[->7] a adquirir carga positiva). Las unidades empleadas son el kJ[->8]/mol[->9]:
cM = (AE + ΔEv)/2
Algunos valores de la electronegatividad en la escala Mulliken:
H[->10]3,06|
Li[->11]1,28|Be[->12]1,99|B[->13]1,83|C[->14]2,67|N[->15]3,08|O[->16]3,21|F[->17]4,42|Ne[->18]4,60|Na[->19]1,21|Mg[->20]1,63|Al[->21]1,37|Si[->22]2,03|P[->23]2,39|S[->24]2,65|Cl[->25]3,54|Ar[->26]3,36|
K[->27]1,03|Ca[->28]1,30|Ga[->29]1,34|Ge[->30]1,95|As[->31]2,26|Se[->32]2,51|Br[->33]3,24|Kr[->34]2,98|
Rb[->35]0,99|Sr[->36]1,21|In[->37]1,30|Sn[->38]1,83|Sb[->39]2,06|I[->40]2,88|Te[->41]2,34|Xe[->42]2,59|

afinidad
La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo[->43] gaseoso[->44] neutro en su estado fundamental(de mínima energía) captura un electrón[->45] y forma un ion[->46] mononegativo y se mide asi: X(g)+e- ------> X- (g)+AE
X=atomo
Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc....Grupo[->47]|1[->48]|2[->49]|3[->50]|4[->51]|5[->52]|6[->53]|7[->54]|8[->55]|9[->56]|10[->57]|11[->58]|12[->59]|13[->60]|14[->61]|15[->62]|16[->63]|17[->64]|18[->65]|
Periodo[->66]||||||||||||||||||||
1[->67]|H[->68]-73|||||||||||||||||He[->69]21||
2[->70]|Li[->71]-60|Be[->72]19|||||||||||B[->73]-27|C[->74]-122|N[->75]7|O[->76]-141|F[->77]-328|Ne[->78]29||3[->79]|Na[->80]-53|Mg[->81]19|||||||||||Al[->82]-43|Si[->83]-134|P[->84]-72|S[->85]-200|Cl[->86]-349|Ar[->87]35||
4[->88]|K[->89]-48|Ca[->90]10|Sc[->91]-18|Ti[->92]-8|V[->93]-51|Cr[->94]-64|Mn[->95]|Fe[->96]-16|Co[->97]-64|Ni[->98]-112|Cu[->99]-118|Zn[->100]47|Ga[->101]-29|Ge[->102]-116|As[->103]-78|Se[->104]-195|Br[->105]-325|Kr[->106]39||5[->107]|Rb[->108]-47|Sr[->109]|Y[->110]-30|Zr[->111]-41|Nb[->112]-86|Mo[->113]-72|Tc[->114]-53|Ru[->115]-101|Rh[->116]-110|Pd[->117]-54|Ag[->118]-126|Cd[->119]32|In[->120]-29|Sn[->121]-116|Sb[->122]-103|Te[->123]-190|I[->124]-295|Xe[->125]41||
6[->126]|Cs[->127]-45|Ba[->128]|Lu[->129]|Hf[->130]|Ta[->131]-31|W[->132]-79|Re[->133]-14|Os[->134]-106|Ir[->135]-151|Pt[->136]-205|Au[->137]-223|Hg[->138]61|Tl[->139]-20|Pb[->140]-35|Bi[->141]-91|Po[->142]-183|At[->143]-270|Rn[->144]41||7[->145]|Fr[->146]-44|Ra[->147]|Lr[->148]|Rf[->149]|Db[->150]|Sg[->151]|Bh[->152]|Hs[->153]|Mt[->154]|Ds[->155]|Rg[->156]|Cn[->157]|Uut[->158]|Uuq[->159]|Uup[->160]|Uuh[->161]|Uus[->162]|Uuo[->163]||
||||||||||||||||||||
tabla periódica[->164] de afinidades electrónicas, en kJ[->165]/mol[->166]
Los no metales tienen afinidades electrónicas más bajas que los metales, exceptuando los gases nobles que presentan valores positivos por su estabilidad química, yaque la afinidad electrónica está influenciada por la regla del octeto.






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