anlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS
Siempre que átomos y iones se unen fuertemente unos a otros, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Hay tres tipos generales de enlaces químicos iónicos, covalentes y metálicos
ENLACE IONICO: se refiere a las fuerzas electroestáticas que existe entre iones con carga opuesta. Los iones podrían formarse a partir de átomos por la transferencia de uno o más electrones deun átomo a otro. Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre metales de la extrema izquierda de la tabla periódica y no metales de la extrema derecha.
un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.1 Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con cargaeléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
ENLACE COVALENTE: es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los elementos no metálicos entre si. Un par compartido de electrones entre átomos se conoce como enlace covalente. Los compuestosmoleculares que contienen tienden a ser gases, líquidos o solidos de baja temperatura de ebullición bajo condiciones de laboratorio. La capacidad de un atomo de un elemento para atraer electrones en un enlace covalente se conoce como electronegatividad. Un enlace covalente que tiene una separación parcial de carga debido al reparto desigual de electrones se conoce como enlace covalente polar
ENLACESMETALICOS: se encuentran en metales como cobre, hierro y aluminio. En los metales, cada átomo está unido a varios átomos vecinos. Los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro de toda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como elevada conductividad eléctrica y lustre
Mecanismo A, enlace por compatición deelectrones, conlleva al enlace covalente. Los átomos comparten electrones para adquirir una configuración estable; en general, tienden a rodearse de ocho electrones. Los electrones compartidos pertenecen a los dos átomos que los comparten:
F2:    los electrones de enlace (compartidos) se representan por guiones, así:  
O2      
HCl   
H2O
CO2
En algunos casos, los átomos se rodean de unnúmero menor a ocho electrones. Así, los átomos de los elementos alcalinos, cuando forman enlaces covelentes, tienden a rodearse de 2 electrones, los alcalinotérreos de 4 y los térreos de 6.
BeH2:  
En otros casos, los átomos pueden rodearse de más de ocho electrones, como puede ocurrir con los elementos, a partir del tercer periodo, de los grupos del nitrógeno (10 electrones), del oxígeno (12electrones) o halógenos (14 electrones). 
PCl5


Mecanismo A', conduce a un enlace covalente subtitulado dativo, en el que los electrones que se comparten los aporta sólo uno de los dos átomos.
NH4+:   Considérese que este ion se forma a partir del siguiente proceso:       NH3   +   H+       NH4+

En este caso el nitrógeno del amoniaco aporta los dos electrones del enlace con uno de loshidrógenos; ese enlace se denomina covalente dativo y se puede simbolizar mediante una flecha que parte del átomo que aporta los dos electrones.

Mecanismo B, es un mecanismo por transferencia de electrones desde el metal al no metal.
NaF:   Para alcanzar una configuración estable, el elemento metálico (Na) cede su último electrón al no metálico (F) que necesita un electrón para rodearse de ochoelectrones y adquirir, así, la configuración de gas noble.

Una vez formados los iones, estos se atraen electrostáticamente, originando un enlace de tipo iónico.
ENERGIA DE IONIZACION
Quizás la tendencia periódica más importante, con fines de entender la química es la de la energía de ionización. La energía de ionización se define como la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo...