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5. DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO EN AGUAS RESIDUALES (DQO)
5.1. Fundamento La demanda química de oxígeno (DQO) es la cantidad de oxígeno consumido por las materias existentes en el agua, que sonoxidables en condiciones operatorias definidas. La medida corresponde a una estimación de las materias oxidables presentes en el agua, ya sea su origen orgánico o inorgánico. La determinación de DQO deberealizarse rápidamente después de la toma de muestras, para evitar la oxidación natural. En caso contrario, la muestra podría conservarse un cierto tiempo si se acidifica con ácido sulfúrico hastapH = 2- 3. Sin embargo, esta opción deja de ser fiable en presencia de cloruros.
5.2. Principio del método del dicromato potásico
En condiciones definidas, ciertas materias contenidas en el agua seoxidan con un exceso de dicromato potásico, en medio ácido y en presencia de sulfato de plata y de sulfato de mercurio. El exceso de dicromato potásico se valora con sulfato de hierro y amonio.
5.3.Reactivos - Sulfato de mercurio (Hg2SO4), para evitar interferencias de los haluros. - Dicromato potásico (K2Cr2O7) 0,25 N: Disolver 12,2588 g de K2Cr2O7 previamente secado 24h en estufa a 105º C,en 1 litro de agua destilada.
- Solución de sulfato de plata en ácido sulfúrico: Disolver 5 g de Ag2SO4 en 540 ml de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado (densidad 1.84).
- Solución de sulfato dehierro y amonio 0,25 N (NH4)2Fe(SO4)2 x 6H2O o SAL DE MOHR: Disolver 98,04 g de (NH4)2Fe(SO4)2 x 6H2O en agua destilada. Añadir 20 ml de H2SO4 concentrado, enfriar y enrasar a 1 litro con aguadestilada. La solución debe estandarizarse diariamente, para determinar exactamente su normalidad, frente a la solución de K2Cr2O7 0.25N.
- Indicador de DQO o solución de ferroína: Disolver 1,485 g de 1,10fenantrolina (C12H8N2 x H2O) y 0,695 g de sulfato de hierro heptahidrato en agua destilada, y llevar a volumen de 100 ml.
- Valoración de la sal de MOHR: Diluir en un matraz erlenmeyer de 100 ml de...