Anodo De Sacrificio

El Zn funciona como ánodo, más especifico como un ánodo de sacrificio.
¿Por qué?
Este es un proceso de GALVANIZACIÓN en donde el Zn funciona como un ánodo de sacrificio que por ser un metal másactivo se corroerá antes que los demás y así protegerá al Fe de la corrosión.

NOTA: En el agua de mar los siguientes metales muestran un comportamiento de más activo a más noble:
• Mg, Zn, Al, Fe,Sn, Ni, latón, Cu, bronce, monel, Ti, Au, Pt.

¿Cómo que electrodo está funcionando el Fe?
El Fe actúa como el cátodo que va ser protegido por el Zn.
¿Por qué?
Porque en los procesos de corrosiónelectroquímica, el Fe tiende a oxidarse (corroerse) y entonces el Zn se “sacrifica” para evitar que este Fe forme óxido convirtiendo en catódica la superficie metálica del Fe y esto se compruebaexperimentalmente al no observar coloración alrededor del Fe que evidencie que pase del estado neutro al estado Fe+2 (color azul)

¿Concuerda la observación experimental con esta respuesta? Explicar.Sí, porque el Zn, metal menos noble (más activo) será adhiere al Fe protegiéndolo contra la corrosión y esto se observa al ver un halo rojizo alrededor de la lámina de Cu. Este procedimiento deprotección catódica es útil para recubrir el cobre de las embarcaciones de acero donde el Fe no se oxide fácilmente y donde se obtiene una apreciable reducción del ataque al cobre.

¿Cómo que electrodo estáfuncionando el Cu?
El Cu actúa como el cátodo en la celda corrosiva.
¿Por qué?
Porque el Cu es el metal más noble (menos activo) con potencial +0.337V es el cátodo que se reducirá y esto puedeverse mediante el potencial estándar observado en la tabla de serie electroquímica de los metales.
Si se cambiara la posición de las laminillas, ¿se seguiría presentando el mismo efecto? Sí o no, ¿Porqué?
Sí, porque la corrosión se dará en el metal más activo y este siempre será el Zn de acuerdo a la tabla de potenciales, adhiriéndose al Fe y por tanto este será forzado a actuar como cátodo...