anomalia del agua
Páginas: 2 (338 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2013
Punto de ebullición del agua
Las características estructurales de la molécula de agua explican las propiedades generales de esta, como su elevado punto de ebullición en comparación con susanálogos del mismo grupo del sistema periódico (H2S, H2Se, H2Te). Si se siguiera la tendencia de estos compuestos, el agua debería hervir a alrededor de –100ºC
La razón que explica la mayorenergía que es necesario aplicar para que el agua alcance su punto de ebullición (100°C), responde a la formación de estructuras más estables producto de las atracciones ejercidas por los puentes dehidrógeno. En el caso de agua este punto de ebullición es de 100ºC a nivel del mar, es decir, a la presión normal de 760 mmHg. En la cordillera, este punto de ebullición es menor pues la temperatura cambiacon la presión atmosférica.
Comportamiento inusual, densidad del agua
Las atracciones establecidas por los puentes de hidrogeno entre sus moléculas, son las que determinan la dureza delhielo y su baja
densidad, que a su vez se debe a la estructura abierta del sólido, donde se ordenan las unidades H2O enlazadas entre sí por estos puentes.
El hielo presenta una menor densidad que elagua en estado líquido y, además, exhibe una baja conductividad térmica. Dichas propiedades explican que, a bajas temperaturas, el hielo queda en la superficie de los mares y lagos y no se produce elcongelamiento completo de estos depósitos naturales, posibilitando así la existencia de variadas formas de vida acuática.
El fenómeno anterior se relaciona con la llamada anomalía del agua, que esuna excepción a la regla general de que los sólidos son más densos que los líquidos: la densidad del agua líquida sobre 0ºC es mayor que la del hielo. En estado líquido aumenta hasta alcanzar suvalor máximo exactamente a 3,98ºC (1g/ml). A temperaturas mayores que esa se comporta de manera normal, vale decir, como los otros líquidos, disminuyendo su densidad cuando la temperatura aumenta....
Las características estructurales de la molécula de agua explican las propiedades generales de esta, como su elevado punto de ebullición en comparación con susanálogos del mismo grupo del sistema periódico (H2S, H2Se, H2Te). Si se siguiera la tendencia de estos compuestos, el agua debería hervir a alrededor de –100ºC
La razón que explica la mayorenergía que es necesario aplicar para que el agua alcance su punto de ebullición (100°C), responde a la formación de estructuras más estables producto de las atracciones ejercidas por los puentes dehidrógeno. En el caso de agua este punto de ebullición es de 100ºC a nivel del mar, es decir, a la presión normal de 760 mmHg. En la cordillera, este punto de ebullición es menor pues la temperatura cambiacon la presión atmosférica.
Comportamiento inusual, densidad del agua
Las atracciones establecidas por los puentes de hidrogeno entre sus moléculas, son las que determinan la dureza delhielo y su baja
densidad, que a su vez se debe a la estructura abierta del sólido, donde se ordenan las unidades H2O enlazadas entre sí por estos puentes.
El hielo presenta una menor densidad que elagua en estado líquido y, además, exhibe una baja conductividad térmica. Dichas propiedades explican que, a bajas temperaturas, el hielo queda en la superficie de los mares y lagos y no se produce elcongelamiento completo de estos depósitos naturales, posibilitando así la existencia de variadas formas de vida acuática.
El fenómeno anterior se relaciona con la llamada anomalía del agua, que esuna excepción a la regla general de que los sólidos son más densos que los líquidos: la densidad del agua líquida sobre 0ºC es mayor que la del hielo. En estado líquido aumenta hasta alcanzar suvalor máximo exactamente a 3,98ºC (1g/ml). A temperaturas mayores que esa se comporta de manera normal, vale decir, como los otros líquidos, disminuyendo su densidad cuando la temperatura aumenta....
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