anomalias
MATERIAL y MÉTODOS
a) MATERIAL
Tubos de ensayo
Gradillas
b) REACTIVOS
Disolución de amoniaco concentrado; NH3 6,0 M
Disolución de amoniaco diluido; NH3 0,5 M
Disolución de ácido muriático diluido al 10%
Vinagre blanco comercial
Disolución de cloruro de sodio; NaCl 0,1 M
Disolución de hidróxido de sodio; NaOH 1,0 M
Disolución de nitrato de plata;AgNO3 0,1 M
Disolución de cloruro de bario; BaCl2 0,1 M
Disolución de sulfato de sodio; Na2SO4 0,1 M
Disolución de nitrato de plomo (II); Pb(NO3)2 0,1 M
Disolución de cromato depotasio; K2CrO4 0,1 M
Disolución de dicromato de potasio; K2Cr2O7 0,1 M
Disolución de ácido sulfúrico concentrado; H2SO4
Disolución de ácido sulfúrico diluido; H2SO4 0,25 M
Disolución desulfato ferroso; FeSO4 0,5 M
Disolución de permanganato de potasio; KMnO4 0,1 M
Disolución de peróxido de hidrógeno; H2O2 al 30%
Agua destilada; H2O
Indicador de fenolftaleina.
Disolución de KSCN 0,1 M
Disolución de CuSO4 0,1 M.
Procedimiento
1. Reacciones de precipitación
Primer tubo , agregamos 1mL de NaCl 0,1 M y luego 2 ó 3 gotas de AgNO3
0,1 M. Agitar yanotar sus observaciones en el cuadro 5.1.
Segundo tubo, agregamos r 1 mL de BaCl2 0,1 M y a continuación 1 mL de
Na2SO4 0,1 M y lo agitamos
Tercer tubo, agregamos r 1 mL de FeCl3 0,1 M y luego1mL de NaOH 0,1 M y los agitamos
Cuarto tubo, agregamos r 1 mL de Pb(NO3)2 0,1 M y a continuación 1 mL de
K2CrO4 0,1 M y agitamos
2. Reacciones Acido –Base
Primer tubo, agregamos r 1 mL devinagre blanco y 2 ó 3 gotas de indicador fenolftamina
Segundo tubo, agregamos 1 gota de NaOH 1 M. Agitamos y observamos que sucede. Si no cambia, seguimos agregando solución de NaOH gota a gotaagitando
Después de cada gota agregada. La reacción de neutralización se completa cuando
el indicador cambia de coloración.
Tercer tubo, agregamos 1mL de ácido clorhídrico diluido y 2-3 gotas de...
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