Anonimo

DEFINICON DE SOLUCIONES:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, lascantidades relativas de los diversos componentes.


CUALES SON LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCION?

¿CUÁLES SON LOS FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD? CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN UNIDADES QUÍMICA?
NORMALIDAD, DILUCIÓN, NEUTRALIZACIÓN, PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES, PRESIÓN DE VAPOR, ASCENSO EBULLISCOPICO,DESCENSO CIROSCOPICO Y PRESIÓN OSMÓTICA, MORALIDAD





La concentración deuna solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solventeaumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
1.- ¿CUÀLES SON LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCIÒN?
R: Los componentes de una solucion son 2: Soluto y solvente.
El soluto esta en menor cantidad y se disuelve en el solvente.
El solvente esta en mayor cantidad y disuelve al soluto.

2.- ¿CUÁLES SONLOS FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD?
R:
a) La temperatura:
La temperatura altera la solubilidad, en soluciones en donde, el soluto es sólido y solvente líquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad; en cambio, si el soluto es gas y solvente líquido, al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad.

b) La Presión:
La presión altera la solubilidad, en soluciones en dondesoluto gas y solvente líquido, al aumentar la presión, aumenta la solubilidad, en general al aumentar la presión de un sistema aumenta su solubilidad.

c) Naturaleza de soluto-solvente:
R: Estos siguen la ley: " lo semejante disuelve a lo semejante"; esto quiere decir que las sustancias polar disuelven a sustancias polares, igualmente como sustancias apolares disuelven a sustancias apolares, noasi, sustancias polares a apolares, ni apolares a polares.

d) pH:
R: El pH afecta a la solubilidad, algunas sustancias aumentan su solubilidad a medida que el pH del medio aumenta, o sea, se hace más básico o alcalino; tanto como hay otras sustancias que a medida que el pH disminuye, o sea, se hace más ácido, su solubilidad aumenta.
Esto es debido a que una sustancia en pH bajos (ácido)puede estar, o no, disociada, como puede estar, o no, disociada en pH altos (básico)

3.- CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN UNIDADES QUÍMICA?
R: Las unidades de concentración químicas son:
a) Molaridad
b) molalidad
c) Normalidad
d) Fracción Molar
e) entre otras de menor importancia general

4.- NORMALIDAD:
R: La normalidad se define como el : número de equivalentes-gramos de soluto presentesen un litro de solución.
El número de equivalente-gramo se refiere al número de entidades presentes en solución, por ejemplo en un ácido es el numero de H+, en una base son los iones OH- y en una sal, es el número de átomos del metal multiplicado por su valencia.
Su fórmula es :
N = nº Eq-gr(soluto) / V(L)(solución)

nºEq-gr(soluto) = gr(soluto) / Peso-equivelente(soluto)

P eq(soluto) =MM(soluto) / nº entidades presentes(ácido-base-sal)

5.- DILUCIÓN:
R: La dilución es el proceso en el cual una solución se disuelve aun más en su solvente: por ej, tenemos una solucion de NaOH al 25%M/M, ahora tomamos una cantidad pequeña de volumen y la disolvemos en otra cantidad de agua, obviamente la concentración va a cambiar, va a disminuir por el fenómeno de dilución.

Para calcular...