antecedentes estequiometricos.

#

Antecedentes estequiométricos:

En la cinética química que estudia las velocidades de los procesos químicos siendo función la concentración de las especies que reaccionan, los productos dereacción, catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, variables como temperatura, presión que pueden afectar a la velocidad de una reacción. La cinética química busca la relaciónentre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que influyen la velocidad) implicadas en la generación de losproductos de reacción. La mayoría de las reacciones implican una serie de procesos etapa a etapa, cuya suma corresponde a la Estequiometría en la que se combinan los reactivos y se forman los productos. Sinembargo, sólo una de ellas es generalmente la etapa determinante de la velocidad (generalmente en la formación de productos), mucho más rápidas que otras.

El Fisicoquimico puede deducir elmecanismo de una reacción determinando la naturaleza de la Constante De Reacción o de Equilibrio(K), a partir del análisis matemático de la cinética de la reacción, e investigando cómo afectan lascondiciones de reacción a esta etapa (por ejemplo el disolvente, otras especies y la temperatura), o cómo esas condiciones generan otros procesos en la reacción o variar su velocidad .

Una vez analizadoslos diversos tipos de reacciones se pueden estudiar los aspectos cuantitativos de las reacciones químicas, (la cantidad en las que estas reacciones forman productos)

Las relaciones ponderales (o demasa) entre reactivos y productos en una reacción química representan la Estequiometría de la reacción. Para interpretar una reacción cuantitativamente, se requiera aplicar el conocimiento de lasmasas molares y el concepto de mol.

Este se basa en el hecho de que los coeficientes estequiométricos en una ecuación química se pueden interpretar con el número de moles de cada sustancia....