Antecedentes Historicos De La Tabla Periodica

En el siglo XIX la cantidad de elementos conocidos requería una clasificación para su estudio. Debía existir una ley natural que los relacionase basándose en dos criterios fundamentales.
1.1.     La semejanza de propiedades físicas y químicas.
2. 2.     La relación que estas propiedades pudieran tener con alguna característica de los átomos, principalmente con su masa atómica.
 Tablaperiódica de mendeleiev
Contenía los elementos conocidos ordenados en una tabla de doble entrada según:
1. 1.     Masa atómica creciente: de izquierda a derecha en líneas horizontales.
2. 2.    Semejanza de propiedades: propiedades semejantes en columnas verticales.
Mendeleiev hizo predicciones arriesgadas:
1. 1.     Cuestionar el valor de la masa atómica y asignar otro valor más correcto.2. 2.     Invertir el orden de masa atómicas para que quedasen agrupados con otros de sus mismas propiedades. (Teluro-yodo).
3. 3.     Dejar huecos en la tabla para elementos no descubiertosy predecir sus propiedades.
La clasificación se modificó pero tenia una dificultad, considerar la masa atómica criterio de ordenación.
Las propiedades químicas de los elementos se repitenperiódicamente y la masa atómica no es criterio suficiente.
 Sistema periódico actual.
Se basa en la ordenación mediante el número atómico
 Ley periódica.
Cuando los elementos se ordenan en orden crecientede su numero atómico tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades físicas o químicas de aquellos.
 Estructura del sistema periódico actual.
Están los elementos conocidos ordenados enorden creciente de número atómico en dieciocho columnas (grupos) y siete filas (periodos).
Se estructura según la configuración electrónica, responsable de las propiedades de estos
 Kernel:configuración electrónica mas profunda.
Periodos: del 1 al 7
Grupos:1 alcalinos
2 alcalinoterreos
16 calcógenos
17 Halógenos
18 gases nobles
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