Antecedentes Práctica 1: “Derivados Halogenados: A) Obtención De Bromuro De N-Butilo B) Obtención De Cloruro De T-Butilo”

Páginas: 5 (1043 palabras) Publicado: 4 de febrero de 2013
ANTECEDENTES
PRÁCTICA 1: “DERIVADOS HALOGENADOS:
A) OBTENCIÓN DE BROMURO DE n-BUTILO
B) OBTENCIÓN DE CLORURO DE t-BUTILO”
1) Obtención de haluros de alquilo
Los haluros de alquilo pueden obtenerse mediante varios métodos, para efectos de nuestra práctica estudiaremos la síntesis a partir de alcoholes, que para la práctica 1A puede suceder fácilmente llevándose a cabo la reacción

donde elbromuro de sodio reacciona con el ácido sulfúrico para formar ácido bromhídrico y sulfato de sodio

El exceso de ácido sulfúrico cambia el equilibrio y acelera la reacción produciendo una mayor cantidad de HBr. También protona el grupo OH y así el agua sale en lugar de OH-. El ácido también protona al agua como va siendo producida en la reacción y la desactiva como nucleófila. Esto provoca queel alcano no vuelva a convertirse en alcohol mediante un ataque nucleofílico del agua. La reacción procede vía el mecanismo SN2:

Para la práctica 1B, se preparará el haluro de alquilo llamado cloruro de ter butilo, mediante la siguiente reacción

esta reacción se lleva a cabo tan solo con poner el alcohol t-butílico con el ácido clorhídrico en un embudo de separación y con una ligeraagitación, formando dos fases, siendo la superior el cloruro de t-butilo, es decir, la fase orgánica. Ésta reacción ocurre mediante un mecanismo SN1

2) Propiedades físicas, químicas y toxicidad de los reactivos y productos
Ácido Sulfúrico
H2SO4
Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
Solubilidad: Soluble en agua,pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
Temperatura de descomposición: 340 ºC.
Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Es un ácido fuerte, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato(SO42-). Cada molécula produce dos iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico.Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno.
El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave. El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) gravede los tejidos. El contacto del ácido sulfúrico con los ojos puede resultar en la pérdida total de la visión. El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca.

Alcohol butílicoCH3CH2CH2CH2OH
Peso molecular: 74 g/mol
Punto de ebullición: 118ºC
Solubilidad: 7.7%
Presión de vapor: 4.2 mmHg
Punto de fusión: -89ºC
Estado Físico : Líquido.
Apariencia : Incoloro.
Olor : Olor característico rancio
pH : 7.0 (solución acuosa de 70g/L a 25ºC).
Temperatura de Ebullición : 117.7ºC
Temperatura de Fusión : -88.6ºC
Densidad (Agua=1) : 0.8097 kg/L a 20ºC
Presión de Vapor : 6.5mmHg a 25ºC - 4.4 mmHg a 20ºC
Solubilidad : Moderada solubilidad en Agua (7.3 a 7.7 g por 100 ml de Agua a 25ºC). Soluble en Alcohol Etílico, Eter y muchos otros SolventesOrgánicos.
Irrita los ojos, nariz, garganta; dolor de cabeza, vértigo, modorra; inflamación corneal, ofusca la visión; agrietamiento piel seca
Bromuro de sodio
NaBr
Estado físico: cristales
Color: incoloro
Olor: inodoropH: 5,4
Punto de fusión: 755ºC
Punto de ebullición: 1393ºC
Solubilidad: 905 g/L
Descomposición física: 750ºC

Hidróxido de sodio
NaOH
Peso molecular: 40gr/mol
Color: blanco (en sólido como lenteja)
Olor: inoloro
Estado: Sólido o en solución.
Tipo de reacción: Corrosiva, exotérmica.
Es muy corrosivo(tanto en solución como en sólido). Si el reactivo entra en contacto con la piel,...
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