antecedentes

Antecedentes
1.- Disolvente ideal
a) Solubilidad como fenómeno físico:
La Solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un volumen determinado de disolvente a una temperatura dada. Atendiendo a la cantidad de soluto que contienen.
b) Relación entre solubilidad y estructura molecular:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias dispersadas comomoléculas, átomos o iones, en vez de permanecer como agregados de regular tamaño.
c) Disolventes Orgánicos:
que son compuestos orgánicos volátiles que se utilizan solos o en combinación con otros agentes, sin sufrir ningún cambio químico, para disolver materias primas, productos o materiales residuales, o se utilice como agente de limpieza para disolver la suciedad, o como disolvente, o como medio dedispersión, o como modificador de la viscosidad, o como agente tenso-activo.
d) Propiedades físicas de los disolventes:
Son compuestos líquidos y de peso molecularligero., son sustancias poco polares, y por tanto escasamente miscibles en agua, quemanifiestan gran lipófila, poseen gran volatilidad, por lo que presentan una alta presión devapor pudiendo pasar fácilmente a la atmosfera en forma devapor durante su manejo y porello susceptible de ser inhalados fácilmente, tienen puntos de ebullición relativamentebajos.
e) Solubilidad, polaridad y orden de polaridad en los disolventes:
al parámetro que midesu polaridad y le confiere propiedades de solubilizarían de diferentes solutos. El disolventedebe actuar sobre elsolutosolvatándolo y venciendo las fuerzas intermoleculares que lomantienenunido, pero sin dar lugar a la reacción.
f) Solvatación e hidratación:
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción yagrupación de las moléculas que conforman undisolvente,o en el caso del soluto, susiones
. Hidratación
suele usarse para referirse a lasreacciones de hidratación.Este tipo dereacción consiste en la adición de una o másmoléculasdeaguaa un determinadocompuesto.
2)Cristalización
:
a) Fundamentos de cristalización:
Cristalización

es el nombre que se le da a unprocedimiento de purificación usado en química por el cual se produce la formación de unsólido cristalino, a partir de un gas, un líquido o incluso, a partir de una disolución. En esteproceso los iones, moléculas o átomos que forman una red en la cual van formando enlaceshasta llegar a formarcristales, los cuales son bastante usados en la química con la finalidadde purificar una sustancia de naturaleza sólida.
b) Selección de disolvente ideal
: 1.- Disolver el sólido a purificar en caliente (a latemperatura del punto de ebullición del disolvente) pero no en frío (a temperaturaambiente). Éste es el requisito fundamental. Un disolvente que disuelva el sólido en frío ono lo disuelva encaliente, no es válido para cristalizar.



2.- Disolver muy mal o muy bien las impurezas, para que puedan eliminarse al filtrar encaliente o quedar disueltas en las aguas madres, respectivamente.3.- No reaccionar con el compuesto a cristalizar.4.- Presentar un punto de ebullición inferior al punto de fusión del sólido.5.- Ser relativamente volátil con el fin de que los cristales obtenidospuedan secarse confacilidad.6.- No ser tóxico ni inflamable.
c) Secuencia para realizar una cristalización simple con o sin carbón activado:
es laaplicación del carbón activado para la absorción de diferentes partículas presentes en loslíquidos y gases d) Métodos para inducir la cristalización: Enfriando la solución, Raspado de paredes,evaporando el exceso de disolvente y sembrado de cristales.e)Tipos de adsorbentes y fenómeno de adsorción:
es un proceso por el cual átomos, ioneso moléculas son atrapadas o retenidas en la superficie de un material, en contraposición a laabsorción, que es un fenómeno de volumen. Existen dos categorías principales deadsorbentes según su uso y modo de administración, a nivel médico. Algunos polvos deaplicación externa, como la greda, también pueden...