Antecedentes

Antecedentes
Modelo atómico de Bohr
Primer postulado
El átomo consta de un núcleo en el que está localizada todo la carga positiva del átomo y casi toda su masa. El electrón describe orbitas circulares alrededor del núcleo de forma que la fuerza centrífuga equilibra la fuerza de atracción electroestática.

Segundo postulado
El electrón no puede girar alrededor del núcleo en cualquier orbita,solo puede hacerlo en aquellas orbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.

Tercer postulado
Cuando el electrón se mueve en una determinada orbita no radia energía, solo lo hace cuando cambia de orbita. Si pasa de una órbita extrema a otra más interna emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita a otra más externa. La frecuencia de laradiación viene dada por la ecuación:

Modelo cuántico atómico
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados queotros.


Configuración electrónica
la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizadas.[1] [2] La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinaciónquímica de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
n=número cuántico principal: 1, 2,3,…, n
l=número cuántico azimutal: 0, 1,2,…, (n-1)
m=número cuántico magnético:-1,…, 0,…,1
s=número cuántico del spin: ±1/2
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber dos electrones con cuatro números cuánticos iguales

De acuerdo con este principio y según puede verse en la tabla3.2, el número máximo de electrones presentes en un orbital s es de 2, 6 en un orbital p (2 en el px, 2 en py, 2 en pz),10 en un orbital d(2 en cada uno de los orbitales dxy,dxz,dyz,dx2-dy2,dz2) y 14 en un orbital f.
En un orbital no puede haber más de dos electrones y estos se deben tener spines opuestos o anti paralelos (+1/2,-1/2) ya que los dos electrones que ocupan el orbital tieneniguales números cuánticos n, l y m.





Regla de Hunt
Es una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos que dice:
Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, desapareados.
El átomo es más estable, tiene menor energía, cuando tiene electronesdesaparecidos (spines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (spines opuestos o anti paralelos).
Tabla periódica
Es una clasificación de los elementos químicos en orden de números atómicos crecientes, que permite deducir información sobre las propiedades químicas de los elementos y de sus combinaciones. Consta de 7 periodos horizontales, 18 grupos verticales y dos series de 14 elementoscada una, situadas fuera de la tabla, llamada de los lantánidos y actínidos.
Periodos y grupos
El primer `periodo posee dos elementos, el segundo y el tercero contiene ocho elementos cada uno y los restantes 18 elementos.
El número de cada periodo coincide con el valor del número cuántico n de los orbitales s y p que se están ocupando.
Los elementos pertenecientes a un mismo grupo tienenpropiedades químicas semejantes.
Propiedades periódicas
Volumen atómico
Se llama volumen atómico de un elemento al cociente entre la masa atómica y la densidad.
A lo largo de un periodo el volumen disminuye hacia la derecha, al descender un grupo aumenta el volumen, porque los núcleos están más alejados.
Potencial de ionización
Es la energía que hay que comunicar a un átomo-gramo de un elemento de...