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UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA
FACULTAD: FAING
INFORME DE LABORATORIO N°02
ATOMOS E IONES
Escuela Profesional:
Ingeniería Agroindustrial
Datos Personales :
Nombre :
Quispe Chata, Mónica Sandra
Asignatura :
Química General
Docente:
Ing. Pablo Aparicio Aya Arapa
Ciclo :
Primer Ciclo




Tacna, agosto 2013


PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA N°02
ATOMOS E IONES
I. OBJETIVOS:

Entender que la luz emitida por la materia, es típica de ella, con longitud de onda, frecuencia y energía de valores constantes.
Comprenderlas diferencias en propiedades entre átomos metálicos y sus iones.
Observar comparativamente el efecto del ácido clorhídrico sobre varios metales.

II. FUNDAMENTO TEORICO:

Según la teoría atómica de Dalton, los Átomos son los bloques de construcción básicos de la materia; son las partículas más pequeñas de un elemento que conservan la identidad química del elemento. Como se señala en lospostulados de la teoría de Dalton, un elemento se compone de una sola clase de átomos, en tanto que un compuesto contiene átomos de dos o más elementos (Brown y col, 2004).
Con la base en la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Dalton describió un átomo como una partícula extremadamente pequeña eindivisible.
De todos los elementos, solo los seis gases nobles del grupo 8ª de la tabla periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) existen en la naturaleza como átomos sencillos. Por esta razón se dice que son gases monoatómicos (lo que significa un solo átomos). La mayor parte de la materia está compuesta por moléculas o iones formados por los átomos (Chang, 2010).
Un ion es un átomo o un grupo de átomos quetiene una carga neta positiva o negativa. El número de protones, cargados positivamente, del núcleo de un átomo permanece igual durante los cambios químicos comunes (llamadas reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta positiva. Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formarel catión sodio, que se representa como Na+ (Chang, 2010).
Cuando los sólidos se calientan, emiten radiación, que observamos como el brillo rojo de los quemadores de una estufa eléctrica a la luz blanca brillante de una bombilla de tungsteno. En 1990, un físico alemán llamado Max Planck (1858-1947). Propuso que la energía solo puede ser liberada (o absorbida) por los átomos en paquetes discretoscon cierto tamaño mínimo. Planck dio el nombre de cuanto (que significa “cantidad fija”) a la cantidad más pequeña de energía que se puede emitir o absorber como radiación electromagnética y propuso que la energía, E, de un solo cuando es igual a una constante multiplicada por su frecuencia:
E= hf
La constante h, llamada constante de Planck, tieneun valor de 6.63x10 joule- segundos (J-S) (Brown y col, 2004).

III. RELACION DE MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS :

III.1. MATERIALES

Mechero a gas
Alambres de nicróm
Tubos de ensayo
Gradilla
Frascos
Goteros
Granallas o polvos de metales:
Magnesio
Zinc
Aluminio
Hierro

III.2. REACTIVOS SOLIDOS

Cloruro de sodio
Sulfato de cobre
Carbonato de calcio
Cloruro de estroncioÁcido clorhídrico 4 M
Ácido nítrico concentrado

III.3. EQUIPO

Mechero Bunsen




IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experiencia N° 1: Saltos cuánticos. Coger 3 alambres de nicrom con un circulo pequeño, previamente limpiados con ácido nítrico concentrado; ponga uno de los alambres en la llama del mechero y cuando este caliente y no coloree la llama, póngalo en contacto con el cloruro...