Antiácidos (Química)

 Antiácido es una sustancia, generalmente una base (medio alcalino), que actúa en contra de la acidez estomacal. El antiácido alcaliza el estomago aumentando su Ph.

Los antiácidos son basesdébiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal y formar agua y una sal. Los antiácidos ayudan a tratar la acidezgástrica (indigestión) y funcionan cambiando el ácido gástrico que causa dicha acidez.

Se suelen distinguir dos tipos:

Sistémicos: La parte catiónica de la molécula sufre absorción, por lo que puedeproducirse alcalosis sistémica. Acción rápida pero poco duradera, con posible efecto rebote. Ej: Bicarbonato de sodio

No sistémicos: Al reaccionar con el ácido clorhídrico, la parte catiónica formauna sal que no se absorbe. Acción más lenta y sostenida, por lo general sin efecto rebote. Ej: Sales de Aluminio
Sales de Magnesio, Sales de Calcio

El mecanismo genérico de cualquier antiácido en elestómago es el que sigue:
HCl (ácido gástrico) + Antiácido (base débil) → H2O + CO2 + sales
Ejemplos de Antiácidos:
Hidróxido de aluminio = Al(OH)3.
Hidróxido de magnesio = Mg(OH)2.
Combinaciónde Hidróxido de aluminio e Hidróxido de magnesio.
Carbonato alumínico = Al2(CO)3.
Carbonato cálcico = CaCO3.
Bicarbonato de sodio = NaHCO3.
Hidrotalcita = compuesto químico octaédrico a basede magnesio.
Subsalicilato de sodio.
Hidroplastos cítricos.

Ejemplos de reacción:
Reacción de neutralización del hidróxido de aluminio:
3 HCl + Al (OH)3 → AlCl3 + 3 H2O

Reacción de bicarbonato desodio:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

En esta reacción se liberan ciertas cantidades de CO2 que finalmente se disipan en forma de un suave eructo tras su ingestión.


Desventajas del uso deantiácidos o uso excesivo:
Se intenta buscar por parte de la industria farmacéutica que los efectos secundarios de los antiácidos sean los menores posibles, por ejemplo las sales de aluminio y...