Antiacidos

Práctica No.:3 Unidad: I Tema: Disolución, titulación y soluciones isotónicas

Nombre de la Práctica: Sección 1: Preparación de soluciones, sus diluciones y su valoración
Sección 2: Antiácidos.
Número de sesiones a utilizar en la práctica: 2
Equipo No.: 2
Integrantes: (por orden de lista, anotando el número)
1. Báez Navarro Ximena 3
2. Godínez Zamora Guadalupe Fernanda 7
3.Rodríguez Carrasco Carmen Daniela 13
4. Zepeda López Belinda 16
Coordinador de equipo: Ximena Báez Navarro

CEDULA DE EVALUACIÓN
DE LABORATORIO
I | Introducción | 2 | |
PH | Planteamiento de Problema e Hipótesis | 1 | |
TE | Trabajo Experimental | 3 | |
RA | Resultados y Análisis de resultados | 2 | |
C | Conclusiones | 1.5 | |
B | Bibliografía | 0.5 | |
T | Total | 10| |


PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Sección 1: ¿Será posible titular una solución de HCl con una solución de NaOH? ¿Será posible titular una solución de NaOH con una solución de HCl? Sección 2: ¿Cómo se puede determinar cuál es el antiácido más eficiente?
MARCO TEÓRICO
Las soluciones en química, son mezclashomogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gascarbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustanciapresente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno.
En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidosy bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente expresión:Ácido + Base → Sal + Agua

Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácidoagregado).

Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza” del ácido o la base que se están titulando.

Así cuando la neutralización se produce entre un ácido fuerte y una base fuerte. El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido neutralizados.

Por otra parte, cuando lareacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7. Y en la situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.

En titulaciones con indicador interno no se requiere de ningún...