Anticongelantes

ANTICONGELANTES COLIGATIVOS
Los anticongelantes son compuestos que se añaden a los líquidos para reducir su punto de solidificación, logrando de esta forma que la mezcla resultante se congele a una temperatura más baja[1]. Los anticongelantes coligativos están constituidos por los azúcares de bajo peso molecular y los azúcares alcohol, porque su acción es proporcional a su concentración en lasolución. Estos anticongelantes se agregan en muy alta concentración a los líquidos del cuerpo y actúan del mismo modo, bajando el punto de congelación del agua. Este azúcar-alcohol de dos carbones se acumula en varias especies de insectos. El glicerol que es su primo de tres carbones, es el anticongelante más usado en la naturaleza. En el interior del cuerpo y durante los meses de invierno, amenudo el glicerol alcanza una concentración por sobre 2 molar, llegando a representar sobre el 20% del peso fresco del animal.
Este azúcar alcohol hace que la solución permanezca líquida, muy por debajo de su punto de congelación. Así por ejemplo, la larva del hongo "goldenrod", durante el invierno se sobre enfría hasta -38°C, lo que previene que ésta se congele, ya que la temperatura en Ottawarara vez desciende a -30°C. Algunos insectos del Ártico lo pueden hacer aún mejor, permaneciendo líquidos hasta temperaturas de -55°C. Estos azúcares anticongelantes, que se necesitan en altas concentraciones, se sintetizan a partir del glicógeno, que se almacena en el cuerpo durante los meses de verano. Cuando la temperatura en el otoño cae a 5°C, entonces la enzima "glicógeno fosforilasa" inicia laproducción del anticongelante.[2]
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Propiedades coligativas se llama a aquellas que modifican el punto de fusión, de congelamiento o de ebullición en proporción a su concentración en el soluto. Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos. Son función sólo del número de partículas y son resultado delmismo fenómeno, podemos mencionar cuatro propiedades:

* Descenso de la presión de vapor del disolvente
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del solutoy las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor

Cuanto más soluto añadimos, menor es la presión de vapor observada. La formulación matemática de este hecho viene expresada por la observación de Raoult de que el descenso relativo de la presión de vapor del disolvente en una disolución es proporcional a la fracción molar del soluto. [3]
* Aumento del punto de ebulliciónelevación ebulloscópica
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición(DTe) es proporcional a la concentración molal del soluto: DTe = Ke m
* La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º C.

* Descenso del punto decongelación descenso crioscópico

La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:
DTc = Kc m
siendo Kc la constante crioscópica del...